材料二：2007年12月，十届全国人大常委会三十一次会议审议《食品安全法(草案)》，受国务院委托，卫生部在会上就该法案的修订草案作了说明。根据委员长会议的决定，上述法案将通过立法论证会等形式广泛征求意见，深入研究论证后，再由人大常委会审议通过。
请运用《国家和国际组织常识》知识，回答下列问题：
(1) 根据材料一，简要分析美国产生这种政治现象的原因。(6分)
(2) 对比两则材料，说明我国国家权力运行原则及其重要性。(7分)
41、(37分)
(1)运用政治生活的知识回答：各国应如何共同推动建设持久和平、共同繁荣的和谐世界？(7分)
材料二 改革开放以来，人们的物质生活大大丰富了，但人们的幸福感并没有随之同步增长。近年来，“幸福指数”成为人们讨论的新题。专家认为，“幸福指数”的提升不能缺少精神的滋养和文化的浸润，舒心、幸福的生活离不开健康和谐的精神家园。
(2)结合《文化生活》所学知识，就如何构建健康和谐的精神家园谈谈你的看法。(6分)
20．(6分)向1LAlCl3 和FeCl3的混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀可达到最大值；继续加入NaOH的溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH的物质的量达到b mol时，沉淀量不再变化。求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
2009-2010学年度第一学期高中教学质量监测(一)
19．(10分)将一定量镁铝合金完全溶于100mL某浓度盐酸中，测得混合液里c(Mg2+)= 2 mol·L-1、c(Al3+)=1mol·L-1、c(Cl-)= 8 mol·L-1，往此混合液加入浓度为5 mol·L-1的NaOH溶液至过量，估算后请在右图画出加入NaOH溶液体积与产生沉淀质量的关系图示。
18．(16分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~99.9%)的主要流程如下：
(1) 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0 - 8.5，以除去溶液中的少量Al3+、
Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是
。
(2) 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止溶液吸收空气中的CO2； 。
测定样品中Cl-含量的方法是：
a、取0.75 g样品，溶解，移液(含洗涤液)，在250 mL容量瓶中定容、摇匀；
b、取25.00 mL上述待测溶液于锥形瓶中；
c、用0.05 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
① 溶解，移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。
② 定容的操作是
③ 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。
④ 计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。
⑤ 若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有 ； 。
17．(14分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)实验室制取氯气的化学方程式是
(2) ①装置B中装入的是无水硫酸铜粉末，其作用是
②装置C和D出现的不同现象说明
③装置F的作用是
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间(填装置字母序号)，该装置中应放入 (填试剂或其它物质)。
16．(9分)分类是化学研究中常用的方法。
(1)下列分类方法中，正确的是
A．依据酸分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B．依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
(2)Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2四种物质中有一种物质的类别与其它三种不同，你选择的是 ，你的根据是 。
15．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
C．将1mol Cl2通入含有1mol FeI2 的溶液中:2I-+Cl2=2Cl-+I2
D．氯化铝溶液加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
第 Ⅱ 卷(共55分)
=CaCO3↓+H2O
+4NH
+2H2O