乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

(3)试剂M是_________________。

(4)写出操作I的过程                                                           。

(5)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是                                。

(6)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是                                                               。

假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

●实验探究：

甲同学基于假设3设计实验方案如下：

28、(10分)某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合粉末中铝、锌元素的存在。

所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O  

该小组探究过程如下：

●查阅资料：

①镁、铝、锌都是银白色的金属

②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H₂

③Zn(OH)₂白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃?H₂O

④Zn²⁺易形成络合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺，该络合物遇强酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺

●提出假设：

(1)假设1：                                            

(2)假设2：                                            

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W     D．4 molX、2mol Y

    (5) X的转化率α＝ 　　         (用含Q、Q₁的代数式表示)。

2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g)  △H =－QkJ?mol^－1 (Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值将      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为        ，该反应的熵变△S      0（填“>”、“<”或“=”）。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？    ，其理由是          。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是         (稀有气体不参与反应)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                     B．a molZ、1mol W

27、(9分)一定温度下，在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

26、(8分)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化：其中：X、Y为常见双原子气体单质(X为有色气体)；B为常见金属单质，质软；C溶于强酸和强碱；E为由两种常见元素(按原子个数l：1)组成的液体；A为黑色化合物。上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。

试回答：

(1)写出化学式：X          ， E            。

(2)写出离子方程式：

  A→X：                          ；C→D：                            。

(3)X+E→Y反应的化学方程式为                                           。

_   2（填“>”、“<”或“=”）；若，则n(C1^－)=          mol（含a的代数式来表示）。

25、（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、C1O₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。

（1）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式

为：                                           。

（2）该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是______ mol。

（3）据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后

   （5）Y的最高价氧化物对应水化物为酸，含0.25 mol该酸的稀溶液与足量的W的最高价氧化物水化物的稀溶液反应，并放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式：