30. (5分)已知,(放热反应)在一个体积不变的密闭容器中加入2A、1B及固体催化剂，在500℃时充分反应达到平衡后C的体积分数为40﹪。

(1)若将反应温度升高到800℃，则(正)_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，且平衡将向_________反应方向移动(填“正”或“逆”)。

(2)若在原容器中只加入2 C，500℃时充分反应达到平衡时，C的体积分数为_____40﹪(填入“>”、“<”或“＝”)。

(3)500℃，在相同的容器中，若起始通入一定物质的量A、B、C，使平衡时C的体积分数为40﹪，且起始时反应向正反方向进行，则加入B的物质的量的取值范围是 _____________。

29、(6分)t⁰C下在一密闭容器中充入4mol N₂O₅发生如下反应：

　　　 N₂O₅　　　 N₂O₃ + O₂　　　　 N₂O₃ 　　　　N₂O + O₂　　　

测得达平衡时O₂为4.5mol， N₂O₃ 为1.62mol，

则平衡时N₂O为　　　　　　 mol，N₂O₅为　　　　　　 mol

28．(4分)现有下列两组溶液(Ⅰ)组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，(Ⅱ)组：pH值=11

的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较(Ⅰ)组和(Ⅱ)组溶液pH值的大小： (Ⅰ)组，pH盐酸　　　　　 pH醋酸

(Ⅱ)组，pH氢氧化钠溶液　　　　　 pH氨水

27．(7分)某温度(t⁰C)时水的Kw =10^-13 ，则该温度(填大于、小于或等于)　　 25⁰C，其理由是　 　　　　　　　　　　　 　　 。将此温度下 pH =11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合，

(1)若所得混合液为中性，则a : b==　 　　 ；

(2)若所得混合液的 pH == 2，则 a : b==　 　　 ；

26、(7分)下列物质：①氯化钠溶液；②氯化铵固体；③铜；④石墨；⑤熔融NaOH；

⑥稀硫酸；⑦甲酸；

属于强电解质的是　　　　　　　 　　能导电的是　　　　　　　 。

25．(9分)在一定温度下，把4 mol SO₂和2 molO₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO₂ + O₂　　　　 2SO₃ ，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂ 、O₂ 和SO₃ 的物质的量(mol)，如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时完全相同。请填写下列空白：　

　 (1)若a=0，b=0，则c=　　　　 ；

　 (2)若a=0.5，则b=　　　　 和c= 　　　　　　；

　 (3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，

另一个只含b和c)；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A(气)+ B(气)　　　 xC(气)；有如下图(a)、(b)所示的关系曲线，试判断下列对图b的说法正确的是(　　 )

　　　　　　　　 (a)　　　　　　　　　　　　　　　 (b)

A.　 P₃> P₄　 y轴表示A的转化率　　　 　B．　 P₃> P₄　 y轴表示B的体积分数

C.　 P₃< P₄　 y轴表示混合气体的密度 D． P₃＜ P₄ 　y轴表示混合气体的平均式量

第II卷(非选择题　 共48分)

23、 2008年是勒夏特列(1850－1936)诞辰158周年，他发现的平衡移动原理在工、农业生产和日常生活中有许多重要应用。下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是(　 )

　 A. 向氯水中加食盐不利于氯气的溶解

　 B. 由组成的平衡体系，加压后颜色加深

　 C. SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

　 D. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

22、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) 　x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是(　 )

A．x值为2 　　　　　　　　　　　　B. 混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为0.3 mol/L　　　 D. N的转化率为60%

21、在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (　　 )

A． Z为0.3mol/L　　 　 B． Y₂为0.4mol/L　 　C． X₂为0.2mol/L　　 D． Z为0.4mol/L