9．过二硫酸根离子是已知最强的氧化剂之一，虽然其氧化反应相对较慢。过二硫酸根离子能氧化除氟离子外的所有卤素离子。
按S2O82- + 2I― 2SO42- + I2式生成碘的起始速率为r0。在25℃下，测定了以反应物起始浓度(c0)为函数的起始速率如下：
|
c0(S2O82-)[ mol·L-1 ] |
c0(I―)[ mol·L-1 ] |
r0(10-8)[ mol·L-1·s-1 ] |
|
0.0001 |
0.010 |
1.1 |
|
0.0002 |
0.010 |
2.2 |
|
0.0003 |
0.005 |
1.1 |
(1) 画出过二硫酸根离子的以短线表达化学键的结构，并给出所有原子的氧化态。
(2) 写出上述反应的速率方程。
(3) 写出上述反应的总级数和各反应物的级数。
(4) 推导出该反应的速率常数为0.011 L· mol-1·s-1。
已知上述反应的活化能为42kJ· mol-1。
(5) 在什么温度(°C)下速率常数将增加10倍？
碘与硫代硫酸根离子(S2O32-)反应生成碘离子是快速的。
(6) 写出该反应的反应式。
(7) 设溶液中相对于过二硫酸根离子和碘离子存在过量的硫代硫酸根离子，写出反应 S2O82- + 2I― 2SO42- + I2的速率方程。
5．298.2K，反应：A + 2B = 2C + 2D的速率方程为 v = k[A]x[B]y
(1) 当A、B的初始浓度分别为0.010、0.020mol·L-1时，测得反应物B在不同时刻的浓度数据如下：
t / h 0 90 217
[B] / mol·L-1 0.020 0.010 0.0050
求该反应的总反应级数
(2) 当A、B的初始浓度均为0.020 mol×L-1时，测得初始反应速率为实验(1)的1.4倍，求A和B的反应级数x和y。 提示：
(3) 求算反应速率常数k。
|
6．正、逆反应均为一级的对峙反应 |
 |
，A、B分别表示反式或顺 |
式－[Cr(en)2(OH)2]+。k1、k2分别为正、逆向反应的速率常数。实验测得如下数据：
|
反应温度 T / K |
反应时间 t / min |
反应体系中 cA / (mmol·dm-3) |
A、B的浓度 cB / (mmol·dm-3) |
|
298 298 298 308 308 308 |
0 2.2 足够长 0 0.7 足够长 |
1.2 1.2 |
0 0.05 0.15 0 0.05 0.15 |
该体系的速率方程为dcB/dt = k1cA－k-1cB，经推导得公式
，cA0为t=0时，体系中A的浓度，cA、cB分别为反应时间t时，体系中A、B的浓度。试解答下列问题：
(1) 当t=0时，体系中仅有A，cA0 = 2.1 mmol·dm-3，实验在某一恒定温度下进行，要求当体系中B的浓度达到 0.10 mmol·dm-3时的反应速率为0.13 mmol·dm-3·min-1，请通过计算(要写出计算过程)确定合适的反应温度是否可在298K－308K范围内选择？
(2)
已知[Cr(en)2{OH}2]+的Sm (顺式，298K)、Sm (反式，298K)，也请(通过计算)确定A、B中哪个是顺式？哪个是反式？
(ml) 0 15.65 45.85 63.00
O2
+ H2O2 今在SOD的浓度为c0(E)
= 0.400´10-6mol·L-1, pH = 9.1的缓冲溶液中进行动力学研究，在常温下测得不同超氧离子的浓度c (O2-)下的超氧化物歧化反应的反应速率r如下：
的反应级数
E- + O2
E + O22-
= +0.800V， T =
298.15K
= +0.345 V 
TiO2 + 3C TiC + 2CO
D.rH (TiC
+ 3/2 O2 TiO2
+ CO) = -870.7 kJ·mo-1