1．货币是商品交换长期发展的产物，它的本质是

A．商品                         B．价值符号      

C．一般等价物                   D．交换价值

（5）(2分)

（6）偏小.

（4）0.5≤a＜1

36(14分，每空2分)（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.

（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平

（4）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

（2）0.06；        440   

（3）400   

35.（16分，每空2分）（1）① H⁺+OH^-=H₂O     Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂ ↓  

 Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓      Al(OH)₃+OH^- = AlO₂^-+2H₂O                  

 ⑶共价化合物   Be²⁺+2H₂O   Be(OH)₂+2H⁺

34（8分，（1）铝（1分）   ②FeCl₃（1分）   第四周期Ⅷ族（均对得2分）

       ③2Al+Fe₂O₃    2Fe+Al₂O₃  （高温）  （2分，）

       加入少量氯酸钾，插上镁条并将其点燃（2分）

（1）A中试剂为                     .

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                     .

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是           ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应                                .

（4）B中发生反应的化学方程式为                 .                             

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为              .

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将            .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

2008-2009学年度上学期期中考试

高二年级化学试题答案

1―5B  D  C  B  D     6-10 D  D  D  C  D    11-15 B  C  AB  C  A

16-20C  BD  C  BC  A  21-25 D  D  CD  A  C  26-30 C  B  BC  B  C

31（4分，每空1分）(1)①< ②= ③>

(2)<

32（8分，每空1分）(1)①甲基橙（或酚酞或甲基红） ②甲基橙  ③不需要    酸

（2）C

（3）浓盐酸易挥发    无法确定

（4）BE

33（10分，每空2分）⑴Be+2OH^-==BeO₂^2-+H₂↑

 ⑵NaOH溶液  Be(OH)₂+2OH^-==BeO₂^2-+2H₂O

36.（14分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

（4）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是________      。

35、（16分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液。请回答：

若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图2-3所示。

（1）请写出从0～V₂ 段过程中发生反应的所有离子方程式：

（2）当V₁=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=________mol，V₂=_______mL。

（3）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________mL。