准状况下11.2L气体。写出乙蒸气跟氧气混合通过灼热的铜时发生反应的化学方程

        式                                   。

   （5）A和D可组成原子个数比为1：1的化合物丙，将F的单质通入丙的水溶液中，生

        成一种强酸，且有气体放出。该反应的化学方程式是                        。

   （6）E和F可组成化合物丁。用惰性电极电解丁的水溶液一段时间后，假设生成的气体

        全部从体系中逸出，要使是解后的溶液完全复原，须向溶液中加入           （填

        化学式）。

   （3）A和C的单质可化合生成甲。已知生成1mol甲时，放出热量46.11kJ。写出该反应的热化学方程式                                 。

   （4）A、B、D可组成分子式为B₂A₆D的有机物乙，1mol乙能与足量金属钠反应放出标

19．（10分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依将增大。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数，A⁺离子与D^2―离子的核外电子数之和等于E⁺离子的核外电子数，C原子与E⁺离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题：

   （1）C元素的原子结构示意图                        。

   （2）A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）          。

        2 Fe₂O₃ + C           4FeO+CO₂↑。

        实验教师提供了12g炭粉。请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的Fe₂O₃的质量为       g。

        该小组设计了多个实验方案来测定所得产品是否符合要求。其中一个实验方案是用

        氢气还原加热的混合物，测定铁的质量分数。在用锌跟稀硫酸反应制取氢气时，该

        小组的同学向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液，目的是                      。

        当混合物中铁的质量分数为          （用化简的分数表示）时，该产品合格。

18．（4分）铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：

   （1）赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe₂O₃制得单质铁的化学方程式                         。某赤铁矿除了含Fe₂O₃之处，还含有少量的SiO₂和Al₂O₃。将试样溶于NaOH溶液，充分反应过滤，即可得到较纯净的Fe₂O₃。发生反应的离子方程式是                                      。

   （2）Fe₂O₃可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得

        熔融物中含有Fe₂O₃。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量

        稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe₂O₃。否则，不含有Fe₂O₃。

        你认为该方案合理吗？为什么？                                    

                                                                  。

   （3）合成氨工业中所用的α―Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知当催化剂中Fe²⁺

        和Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高。某化学小组试图以Fe₂O₃为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：