23、如果原子核外电子按1s2s2p3s3p……的能级顺序填充，s亚层有一个轨道，p亚层有三个轨道，假设每个轨道最多只能容纳一个电子，每个电子层各轨道都充满电子即为稳定结构。
(1）请你据此制作一张有前三周期的元素周期表，用A、B、C……表示元素符号填充在下表相应的空格里（A是1号元素，其余类推，已填好B、E两元素）。
B
E
(2)化学性质稳定，难以参加反应的元素是 （用A、B、C……表示）。
（3）第8号元素位于第 周期 族，其电子排布式为
，它和2号元素形成化合物的化学式为 （用A、B、C……表示）。
（4）这些元素的两个原子形成一个共价键时，两个轨道应共用 个电子。
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：
b≥80y(1－a/3)
第Ⅱ卷 （非选择题，共84分）
22、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol?L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（ ）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
21、25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )
20、将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是（ ）
A．消耗铝的质量相等
B．NaOH溶液和盐酸的体积相等
C．两反应中转移的电子数相等
D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl
B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：
2AlO2-+5H+ → Al(OH)3↓+Al3++H2O
C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4+＋Al3+＋2SO42―＋2Ba2+＋5OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3?H2O＋2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:
Mg2+ + HCO3ˉ + OHˉ → MgCO3↓+ H2O
19、下列离子方程式正确的是 ( )
A．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋→Fe3＋＋3H2O
18、下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色
B．亚硫酸钠和硅酸钠长期暴露在空气中变质
C．苯和环己烷使溴的水溶液褪色
D．Al2(SO4)3溶液和NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合均放出CO2气体
17、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
16、往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（ ）
A . (V2－V1)/V1 B . V1/V2
C . V1/(V2－V1) D . V2/V1
