④的单质是一种金属，该金属与反应可生成一白一黑两种固体。
请回答下列问题：
③的单质在中燃烧可生成和两种气体；
②的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色；
①，各种反应物和生成物的电子总数都与相等；
7．（舒城中学2008/2009学年度第三次月考 ）（15分）六种短周期元素，原子序数依次增大。已知：
（3） （各2分，共4分）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （3分）
（4）氢氧化钠， HClO4 （各1分，共2分）
6. （舒城中学2008/2009学年度第四次月考）（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C 2+与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，其次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。回答下列问题：
(1)A、B两种元素均可与短周期元素F构成非极性分子，分子式分别是 和 。
(2)C 2+与D的原子结构示意图分别为： 、 。
(3)B和E可形成多种离子化合物，其中两种的电子式是： 、 。
其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式： 。
(4)由这五种元素中的几种相结合可生成的最强的碱的名称为 ，最强的含氧酸的化学式为 。
答案
（1）CH4 、CO2 （各1分，共2分） （2） （各2分，共4分）
(1)A是 ，C是 ，F是 (均填化学式)。
(2)A与热盐酸反应的离子方程式为
(3)写出该框图中由B→E的化学方程式
第（1）和第（2）小题每空3分，第（3）小题两个方程式前一个1分，后一个2分
（1）A：FeS2 C.H2S D.FeCl3
（2）FeS2＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑＋S
（3）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
答案（10分）（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（2分，只回答对1个或2个离子，得1分）（2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）（4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（1分）；检验Al3+（或铝元素）存在 （1分）。
5（舒城中学2008/2009学年度第四次月考）(共15分)物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是 ____ 。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式 ___ 。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 ___ 。
（5）步骤⑨的作用是 __________ ，猜测步骤⑩的目的是 _ 。
的单质是一种金属，该金属与
反应可生成一白一黑两种固体。
的单质在
中燃烧可生成
和
的单质在
，各种反应物和生成物的电子总数都与
相等；
六种短周期元素，原子序数依次增大。已知：
Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（1分）；检验Al3+（或铝元素）存在 （1分）。