（1）从图中推断NaHCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是 。
（2）、根据上图，下列叙述中正确的是：（ ）
A、HCO3-既与强酸反应又与强碱反应。
21、工业上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。从理论上分析，碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、 CO32- 和HCO3-。根据碳酸的平衡理论，不同PH值时水中的碳酸存在形态及含量见下图。
请回答：
（1）B表示分子中含有的官能团是________________、________________。
（2）由B转化为C的反应属于（选填序号）________________。
①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应
（3）与B具有相同官能团的同分异构体有__________种（包含B）。
（4）A的结构简式是______________________。
（5）用方程式分别表示
F→G、_____________________________________、
C→D_________________________________或
六、（本题包括1小题，共12分）
20、Ⅰ、某有机物的结构确定：①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%, 则其实验式是 。
对称CH3
对称CH2
C―O―C
③经测得该有机物的红外光谱如下，请写出该有机物分子的结构简式
Ⅱ、某高聚物的单体A（C11H12O2）可发生以下变化；已知C的一氯代物D有两种，F的分子式为C7H8O，含苯环，与FeCl3溶液不显色。
19、I．某温度下，在一个容积可变的密闭容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，此时容器容积为4L。则此温度下该反应的平衡常数K= 。保持温度和压强不变，将各组分的物质的量都减少1mol，此时，容器的容积为 ，该反应的浓度商Q= 。
此时，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）
II．2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（HgCl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂。
（1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式 。
氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（Hg2Cl2，白色沉淀），写出该反应的离子方程式 。
若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式 。
（2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）
0.071
最高正价或最低负价
+6
+2
-2
-1
回答下列问题
(1)D原子的结构简图__________，A与F可形成几种化合物，其中含有两类共价键的物质的电子式是______________，D、E、F、G四种元素的简单离子中半径最小的是(填具体的离子符号)_____________
(2)F、G的非金属较强的________，能说明这一结论正确的事实是________________
__________________________________________
(3)B、C的单质与氧化物间可能发生某种反应，相应方程式为______________________
(4)上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应，其中符合：
单体+气体→固体单质+固体化合物的反应是(用方程式表示)___________________________
五、（本题包括2小题，共18分）
0.074
0.16
0.102
18、A、B、C、D、E、F、G是七种短周期元素，A可形成单核A+、A―两类离子，但后者不能存在于水溶液中，B的单质与氧化物的熔点、沸点均很高，C的原子最外层上电子数比内层电子数多2个，另外四种元素的部分性质如下
元素
D
E
F
G
原子半径(nm)
19、I．某温度下，在一个容积可变的密闭容器中，反应