步骤Ⅲ  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静

置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

⑴根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察           。

 A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由        色变成         色。

⑵滴定结果如下表所示：

步骤I   称取样品1.500g。

步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

B．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置

C．鉴定SO₄^2―：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中

（6）初步掌握中和滴定的原理和方法。

简述中和滴定的过程①                                   ②                           

③                                    ④                                         

⑤                                       ⑥                               ……

【研究题7】（2007  江苏17)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋ [滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋与 l mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

    C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

    D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

（4）掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。

如何配制一定溶质质量分数的溶液：                                                   

如何配制一定物质的量浓度的溶液：                                                    

（5）了解Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺ 、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。

检验Cl^-的方法过程：                                                                   

检验SO₄^2-的方法过程：                                                                 

检验CO₃^2-的方法过程：                                                                 

检验Na⁺的方法过程：                                                                 

检验K⁺的方法过程：                                                                 

检验Al³⁺的方法过程：                                                                  

检验Fe³⁺的方法过程：                                                                 

检验NH₄⁺的方法过程：                                                                 

【研究题6】下列实验方案合理的是

A．配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解

A            B                C              D

（3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方

法。

【研究题5】（2004  江苏7）下列实验操作正确的是

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量   

【研究题3】（2007  北京理综9）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是

     ① CO、O₂   ② Cl₂、CH₄    ③ NO₂、O₂   ④ N₂、H₂

A．①②                   B．②④                 C．③④                   D．②③

【研究题4】（2005  上海19）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

5．化学实验基础

（1）知道化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。

【研究题1】（2007  宁夏25）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

  ①准确称量一个干净、干燥的坩埚；

②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④将步骤③中的坩埚放入干燥器中，冷却至室温后，称重；

⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温，称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；

⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：

⑴完成本实验还需要的实验用品是                         ；

⑵指出实验步骤中存在的错误并改正：                             ；

⑶硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是                               ；

⑷步骤⑤的目的是                             ；

⑸下面的情况有可能造成测试结果偏高的是              （填序号）。

  A．试样中含有加热不挥发的杂质     B．试样中含有加热易挥发的杂质

C．测试前试样已有部分脱水         D．实验前坩埚未完全干燥

E．晶体加热脱水不完全             F．加热时晶体溅出

（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

仪器名称

容量瓶

普通漏斗

分液漏斗

滴定管（两种）

用途

注意点

仪器名称

玻璃棒

锥形瓶

酒精灯

烧杯

用途

注意点

仪器名称

量筒

烧瓶（分几种）

锥形瓶

冷凝管

用途

注意点

其它仪器及注意点可以自己补充

【研究题2】（2007  江苏10）用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

（1）已知甲苯和苯甲醛的沸点分别为110.6℃和179.1℃，MnCO₃在水中难溶，实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________；分离(NH₄)₂SO₄和MnCO₃采用的操作II是　　　　　　　　。

（2）反应I所发生的主要化学反应的方程式可表示为　　　　　　　　　。

（3）实验中反应II应加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，其目的是　　　　　。

（4）实验中发现，甲苯转化为苯甲醛的转化率不可能达到100%，其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）该工艺流程最大的优点是尽可能的实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该工艺体现的基本思想是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

试回答下列问题：