23．用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是　　　　 (　　 )

A．直线形;三角锥形　　　　　　 　　　　 B．V形;三角锥形　

C．直线形;平面三角形　　　　　 　　　　 D．V形;平面三角形

22．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子晶体中只存在非极性共价键

　　　 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

　　　 C．干冰升华时,他子内共价键会发生断裂

　　　 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

21．(11分)1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX+MgRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，该物质具有一定对称性。合成线路如下：

请按要求填空：

　 (1)3，4－二甲基－3－己醇是：　　 (填代号)，E的结构简式是　　　　　　　　 ；

　 (2)C→E的反应类型是　　　　　　　 ，F→G的反应类型是　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示)：

A→B　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

I→J　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

《物质结构与性质》模块

22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分

20．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入KMnO₄(H⁺)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1 mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂分别为4 mol、7 mol

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

19．在C₄H₁₁N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为(　　 )

A．5　　　　　 　　　 B．6 　　　　　　　　 C．7　　　　　 　　　 D．8

18．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．石油裂解可以得到氯乙烯

　　　 B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

　　　 C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

　　　 D．淀粉和纤维素的组成都是(C₆H₁₀O₅)_n，水解最终产物都是葡萄糖

17．(10分)质子核磁共振(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。

　 (1)该化合物的化学式为_____________。

已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：

　 (2)A与氢气加成生成2-甲基戊烷，则A的可能结构有___________种。

　 (3)B能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，PMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为：

__________________，其命名为：　　　　　　　　　　　

　 (4)C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：___________________________

以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。

《有机化学基础》模块

18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分

16．(10分) 工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl杂质的Na₂CO₃固体，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰的干燥管。

实验操作如下：　 ①检查装置的气密性；②在干燥管F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m₁ g；③称取一定量的纯碱样品m₂ g，并放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；⑤从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总质量为m₃ g。回答下列问题：

　 (1)鼓入空气的目的是_____________________________________________。(1分)

　 (2)装置G的作用是_______________________________________________。(1分)

(3)装置A的作用是_______________________________________________。(1分)

　 (4)装置C的作用是_______________________________________________。(1分)

　 (5)样品中碳酸钠的质量分数计算式为_______________________________。(3分)

(6)如撤去装置A，则将导致实验结果___。(填“偏大”、“偏小”或“不变”) (1分)

(7)如撤去装置C，则将导致实验结果______。(1分)(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

　 (8)上述实验操作中的④和⑤，都要求实验缓慢进行。如果这两步操作太快，则将导致实验结果__________________。(1分)(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

15．(6分：每空2分)将1mol I₂(g)和2mol H₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g); ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图曲线(II)所示：

　 (1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为　　　 　mol·L^-1。

　 (2)若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是　　 (填入下列条件的序号)。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

　 (3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和

c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系为　　　　　　　　　　　　 (用一个含a、b、c的代数式表示)。

14．(10分：每空1分)如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系

　　 请回答：

　 (1)若A通常状态下为固态单质，A→E分别为(写化学式)A　　　　 ；B　　　　 ；

C　　　　　 ；D　　　　 ；E　　　　　 。

　 (2)若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为(写化学式)A　　　　　 ；B　　　　 ；C　　　　　 ；D　　　　 ；E　　　　　 。