17.（10分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

P（s）＋Cl₂（g）　　　PCl₅（g）；△H＝－498.7kJ/mol。则PCl₅（g）和Cl₂（g）反应的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　（4）已知：P（s）＋Cl₂（g）　　　PCl₃（g）；△H＝－287.7kJ/mol，

　　已知：蓝色的“北”是液态O₂，红色的“欢”是固态非金属单质，1 mol G可与1 mol“您”恰好反应生成1 mol H，F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅烧可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应。请回答下列问题：

　　（1）“京”是　　　　　，“欢”的同素异形体是　　　　。

　　（2）写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：

　　　　　　                                                ，该反应为氧化还原反应，还原产物为　　　　　　         。

　　（3）工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气中以得到一种化肥，写出该肥料的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．（8分）“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了下图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。

分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：

（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于                                            

经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；

   （2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是                               　　　　　　　　；

   （3）在实验数据中

        ①t(a₁)远远大于t(b₁)的原因为：                             　　　　　；

②由                      　　[用含t(b₁)、t(b₂)、t(b₃)代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由              　　　　[用含t(a₁)、t(a₂)、t(a₃)代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡。

   （4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）

        ①                                                        

②                                                        

   （5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入                          （填写两种不同作用原理的物质）。

15．（10分）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）。

正确操作，记录得到下表中部分实验数据。

14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是       

A．正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c

C．正反应一定是吸热反应，且T₂>T₁

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

第II卷（非选择题  共72分）

_{A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d}

_{B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a ：b}

_{C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变}

12．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是