4.8×10－20
22、（12分）广东沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。
⑴海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。
⑵某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。
难溶电解质
Cu(OH)2
CuS
Pb(OH)2
PbS
Ksp
21、（12分）有些化学反应进行时观察不到明显的现象。某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加过量盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应。
⑴用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：___________________。
⑵方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失。该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：
①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
⑴为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后再向氢氧化钠溶液中滴入酚酞。“加热”和“滴入植物油”目的分别是___________、______________。结果红色又消失，表明猜想① （填“正确”或“不正确”）。
⑵因氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3，为验证猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）；
结论2：表明猜想② （填“正确”或“不正确”）。
(3)通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色。请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：
实验方法
观察到的现象
20、（10分）某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验，来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有：材质相同无锈的铁钉数个，食盐水、碳酸水、植物油各多量，实验温度为298 K、308 K，每次实验取用铁钉的数量相同、液体体积相同且足量、用大小相同的试管实验。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
试管内取用液体
实验目的
①
298
食盐水
（Ⅰ）实验①和②探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响；
（Ⅱ）实验①和 探究温度对铁钉
腐蚀快慢的影响；
（Ⅲ）实验①和 探究铁钉是否
接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响）
②
③
④
(2)请根据上述实验，判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是 （填字母）。
A.在铁门、铁窗表面涂上油漆
B.自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所以不需要停放在有遮雨的地方
C.家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处
D.把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路，可较少铁闸门的腐蚀速率
19、（12分）锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取SrCO3，进而制得多种锶的化合物。
方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与过量的碳在还原气氛中反应制得SrS。向SrS溶液中通入CO2，过滤，得到SrCO3，。
方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2 h，经过滤、洗涤，得到SrCO3。
（1）方法一将天青石粉碎的目的是_______________________________；写出用过量的碳还原天青石反应的化学方程式： ；分离SrS的方法是
（2）方法二的反应能够发生，说明________________________________________。为了使该反应充分进行，采取的措施是_____________并 。
（3）两种方法中得到的SrCO3纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)。
（4）下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。
A．离子半径：Ba2+>Sr2+>Ca2+ >Be2+ B．碱性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2
C．SrCO3高温分解可以制取SrO D．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2
A．8．97％ B．89．7％ C．7．13％ D．71．3％
第Ⅱ卷 （非选择题共87分）
18．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为： 4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛反应后再加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液20．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为：
A．甲中a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，c电极附近先变红。
C．当d电极产生2g气体时，
b极有32g物质析出。
D．电解后向乙中通入适量HCl气体，
溶液组成可以恢复到原电解前的状态。
17．如图a、b、c．d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是
16．某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Cl-、SO42-，现分别取三份溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体
③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤，沉淀不溶解。
根据上述实验，对原溶液的推测正确的是
A．一定含有Cl- B．一定含有SO42- C．可能含有K+ D．可能含Ba2+
A．甲中a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O