444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2，+4，+6
原子半径（nm）
19．（12分）氧族元素的各种性质可归纳整理出如下（部分）：
元素
性质
8O
16S
Se
52Te
单质沸点（℃）
-183
① 必修一，P116：4CuO === 2Cu2O + O2↑
②《无机化学》下册，p705：2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2
③《无机化学》下册，p706：氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。
（四）请你参与以下探究
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是 。
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是 。
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。
猜想
验证方法
预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质
（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。
预设验证方法
猜想的现象与结论
白色沉淀
是氯化亚铜
（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）
。
18．（13分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：
（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液
（二）实验记录：
交流卡片
主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验
A．将锌放入浓盐酸的实验
B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体
C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液
D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀
（三）背景资料
资料卡片
主题：生成一价铜的反应
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
17．（3分）下列有关实验的叙述中，不正确的有 。
2．可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5
Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
1．本卷总分100分。
1.3
2008-2009学年无棣二中第五次月考试题
化学试卷
1.8
① 必修一，P116：4CuO
=== 2Cu2O + O2↑