2NaHCO₃        Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是         （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

22．（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃＋CO₂＋H₂O     NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃＋NaCl     NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

21．（12分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价与负价的代数和为2。③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

( 1 ) 写出A、B、C三种元素的名称：A          B          C           

( 2 ) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式                        。

（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的分子式         。分子中B、C原子间的化学键的类型为    。（填“极性键”或“非极性键”）X与水反应的化学方程式                                   。

（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为                                    ， Y的硬度比金刚石硬度大的原因是                                    。

20．硝酸铵（NH₄NO₃）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

A．N₂O、H₂O                      B．N₂、O₂、H₂O

C．N₂、HNO₃、H₂O                 D．NH₃、NO、H₂

2007高三化学周考测试题

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

    A．V= 10² V   B．V= 10²V   C．V=2V     D．V=2 V

19、室温下，某强酸溶液pH = a，某强碱溶液pH = b，已知a + b = 12，且两溶液混合后溶液pH = 7。则该强酸溶液的体积V与强碱溶液的体积V的正确关系为

D．Ca^2＋的结构示意图为，NH₄Cl的电子式为

18．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．P₄、CH₄、NH₄^＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型分子

17．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

D．第④步电解时阴极产生氯气

Z

例

氧化物

化合物

纯净物

A

苯的同系物

芳香烃

芳香族化合物

B

胶体

分散系

混合物

C

电解质

离子化合物

化合物

D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物