30．某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.28g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：

　　 试回答(计算结果精确到0.1%)：

(1)该钢样含铁的质量分数是______________________________。

(2)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。

29．(12分)甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段较长的时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状同体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。

(1)猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：_______________、______________。

　　 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：

　　 ________________________________________、__________________________________　 (2)猜想二：块状固体B溶于水可能有_______________现象(填“放热”或“吸热”)。

(3)取适量块状固体B加人盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行了讨论。

　　 甲同学认为白色固体C可能是：氢氧化钙；

　　 乙同学认为白色固体C可能是：碳酸钙；

　　 你认为白色固体C还可能是：______________________________。

　　 请设计实验证明你的猜想(填写下表)：

28．(11分)小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。

下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：

(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：__________________________________________。

(2)实验②和③表明：该反应快慢与______________________________有关。

(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：_______________。

(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测出铝丝消失时间(用表示)的取值范围：____________________________________________________________

(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法： _______________________________________。

(6)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。

　　 [发现问题]为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？

　　 [提出假设]C1^-的存在使酸和铝的反应容易进行。

　　 [设计实验]请你帮助小明设计一个合理的实验来验证假设

27．(8分)海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。　　 Ⅰ．海水制溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

试回答：

(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是_________________。

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂　 Br₂+2KI=2KBr+I₂，由此可判断C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是_____。

Ⅱ．食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠。便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。

　　 四种盐在不同温度下的溶解度表：

请回答：

(3)过程①中发生反应的化学方程式_____________，该反应类型____________。

(4)根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是______________________________，过程②发生的化学方程式______________________________该反应的类型为_______________。

(5)过程③中反应的化学方程式是_______________________________________________。

26．(6分)酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1(食醋的pH＝3)，可见其严重程度，形成酸雨的主要物质是大气中的SO₂和氮氧化物。

(1)SO₂，主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO₂的排放量。SO₂在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化，生成三氧化硫，三氧化硫最终与雨水形成酸雨。试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式________________； _________________。　　

(2)酸雨可导致的危害有_______________(填编号)。

A．腐蚀建筑物　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．导致树木枯萎

　　 C．造成洪涝灾害　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．影响农作物生长

(3)为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO₂，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用_________比较合理。请用简要的文字说明理由。(理由2分)

25．(6分)某村根据资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产。

回答：

(1)炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和_______________。请写出炼铁过程中CO和FeO₂，反应的化学方程式：____________________________________________________________。

(2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石。

请写出煅烧石灰石的化学方程式：_____________________________________________。

(3)此联产方式的主要优点是______________________________(答出一点即可)。

(4)据CCTV报道，某钢铁有限公司即将报废的高炉重力除尘器顶部泄爆板爆破，造成煤气泄漏，导致2名操作工人当场死亡，另有15名事故抢险人员，因缺乏抢险知识而中毒死亡。煤气中毒实质是_______________中毒，你认为15名抢险人员死亡的原因是：______________________。

24．(3分)人的生活、生存与化学物质密切相关，请用化学知识解释。

(1)新鲜的鸡蛋随时都在进行呼吸作用，因其蛋壳(主要成分为CaCO₃)表面有许多小孔而与外界进行气体交换，控制鸡蛋的呼吸作用可以延长鸡蛋的保鲜时间。小花发现妈妈买回鸡蛋后，把鸡蛋放在石灰水中蘸一下，妈妈说这样做可延长保鲜时间：这样做的理由有2个：一是______________________________，二是______________________________。

(2)人体内胃酸是由胃腺壁细胞分泌而来的，其生理功能是促进胃蛋白的催化作用，促使蛋白质的水解而被人体吸收、促使糖类物质进一步分解。但胃酸过多会使人体产生疾病、医疗上常用口服胃舒平(内含氢氧化铝)片的方法治疗胃酸过多，请用化学方程式表示其原理____。

23．(7分)小明同学学习了“酸的性质”、“金属”等知识后，对“酸与金属反应”的性质从内容、规律及其应用等方面进行了总结，请你协助小明同学完成相关总结材料

(1)酸与金属之间反应规律的文字表达式__________________________________________

(2)金属与酸之间的反应规律是__________________________________________________

请你用元素符号填写金属活动性顺序_______________________________________。

(3)金属与盐之间能否发生置换反应取决于参加反应的____________和____________，其反应规律是______________________________，该性质的实际应用实例是____________________

22．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等的可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：

(1)CuSO₄、AgNO₃，、Ba(NO₃)₂、AgCl四种物质中，无毒的是_______________；

(2)在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的_______________，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是______________________________。

(3)若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是_______________(填序号)。

A．多饮糖水　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．饮用纯碱溶液

C．饮用食盐水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．饮用硫酸钠溶液

21．(6分)“从生活走进化学，从化学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题：

(1)大新发现运动后被汗水浸湿的衣服晾干，常出现白斑。其原因是________________。

(2)做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生______________气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质，如_______________，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。

(3)某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：__________。一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式： ______。小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议：______________________________________________________________。