15．(10分)自然界中，铜多存在于矿石中。如：

(1)辉铜矿中，铜的质量分数应____________80%(填“>”“ <”或“=”)。

(2)铜在潮湿的空气中易生成铜绿[CuCO₃·Cu (OH)₂]。为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：

Ⅰ．用水洗

Ⅱ．用稀盐酸洗

Ⅲ．加热

溶解性 　 (20℃)	阴离子 阳离子	OH-	Cl-	CO32-
Cu2-	不	溶	不
有关	CuCO3·Cu(OH)2 2CuO+CO2↑+H2O
反应	CuCO3+2HCl==CuCl2+CO2↑+H2O

　　 仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是___________(填序号代码)。

　　 (3)根据化学方程式计算：加热2．22 gCuCO₃·Cu(OH)₂，使之完全分解，计算剩余固体的质量。

　 (4)工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO₂尾气。将SO₂直接排放到大气中，溶于雨水会形成___________处理该尾气一般是将SO₂循环制备成H₂SO₄，用氨水吸收。H₂SO₄与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是___________ (写化学式或名称)。

14．(6分)地震发生的成因很复杂。据部分研究，孕震过程中比较活跃的物质有CO₂、氢等。

Ⅰ．地震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：

　 CaCO₃==CaO+CO₂↑；MgCa(CO₃)₂==MgO+CaO+2CO₂↑

　 (1)上述两个反应的特点是：反应类型均为____________________；反应产物均是__________ (填“单质” “化合物”或“有机物”)。

　 (2)正确书写化学方程式：上述两个反应式还应补充__________。

　 (3)当地应力(压力)增大时，CO₂在地下水中溶解度增大，同时使得水的pH发生变化。

①在图中绘出CO₂在地下水中随压力由P₁变化到P₂时的溶解度曲线示意图；

②若地应力增大时，地下水的pH减小，则地下水的酸性__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ．氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。

一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe₂O₃)。该反应的化学方程式为__________。

13．(6分)下表中有六种人体必需的元素。

　 (1)表中元素主要以__________的形式存在于人体中(填“酸”“碱”或“无机盐”)。

　 (2)若将表中元素进行简单分类，则碘、氟属于__________元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)；其中碘的元素符号是__________。

　 (3)钙在人体中主要以羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]的形式存在。其中P的化合价为__________。

　 (4)人体缺铁会引起__________；为保证铁的摄入量，可选择的食物有__________ (填一种食物名称)。

12．下表是某同学归纳整理的复习资料。其中错误的是　　 (　　 )

第Ⅱ卷(非选择题　 共54分)

11．CO₂、CH₄和氮氧化合物都是形成温室效应的气体。下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是　　 (　 )

　 　A．在某些工业生产过程中，将欲排放的CO₂用化学溶剂吸收

　 　B．禁止制备和使用CH₄、N₂O等温室气体

　 　C．开发无污染的太阳能、风能、地热能等

　 　D．变革能源消耗模式

10．使用图装置进行验证质量守恒定律的实验。下列反应中应选择　　 (　 )

　 　A．6HCl+2Al(OH)₃==2AlCl₃+6H₂ O

　 　B．CO₂+H₂O==H₂CO₃

　 　C．NH₄Cl+NaOH-NaCl+NH₃↑+H₂O

　 　D．4P+5O₂ 2P₂O₅

9．将少量大豆油倒入一个小铁盒中点燃，用坩埚钳把小铁盒放在冰冷的水面上，可观察到火焰立即熄灭。该实验证明，达到灭火目的的方法之一是　　 (　　 )

　 　A．清除可燃物　　 　　　　　　 B．隔绝空气

　 　C．降温至着火点以下　　 　　　　 D．降低着火点

8．在大烧杯中倒入一定量水，加入适量NH₄NO₃，搅拌，水的温度会急剧降低。说明NH₄NO₃溶于水时　　 (　 )

　 　A．吸收热量　 　　　　　　　　 B．放出热量

　 　C．既不吸热也不放热　　 　　　　 D．无法判断

7．下表为元素周期表的一部分，A-E代表五种不同元素。下列说法不正确的是　 (　　 )

A．原子序数：C>B

B．核内质子数：A=E

C．B、C同周期

D．A、D同族

6．据统计，成都市因自来水管网老化引起的爆管事故，一年就会损失自来水300多万立方米。现在常用PVC(聚氯乙烯)等塑料管替代以前使用的镀锌钢管。PVC管的主要优点是　　 (　 )

　　 A．耐腐蚀，不生锈　　 　　　　　　 B．具有一般金属的硬度

　　 C．不易燃烧，可回收　　 　　　　 D．不易造成“白色污染”