20．(8分)在今年沈阳市化学实验操作考查中，我们认真完成了用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请据此实验回答下列问题：

(1)要检查A装置的气密性是否良好，通常是把导管口插入水中，然后双手紧握锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡产生。请你回答这种做法的依据是什么。(用微粒的观点解释)

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(2)A装置内发生反应的化学方程式为_____________________________________，二氧化锰在该反应中作_________剂，实验后回收二氧化锰的最佳方法是__________________；

(3)在实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止(如上图所示)。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种方法。

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

19．(4分)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。

　　　 (1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH₃)。反应的化学方程式为____________________________________________________________________；

　　 (2)用分别表示N₂、H₂、NH₃。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：______________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)

　　　 (3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。

　　　 在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O₂的溶解，水膜呈中性。若空气中CO₂溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式：_____________________，

　　　 在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式：____________________________。

18．(2分)为什么水壶中水垢用醋可以除去呢?　

17．钢铁是重要的金属材料。

　　 (1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是____________(填字母，下同)；

　　 (2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是____________；

　　 A．节约金属资源　　 　　　　 B．合理开采矿物　　 　 C．防止钢铁生锈　　

　　 (3)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。

　　 ①写出发生溶液变黄的反应的化学方程式_____________________________________。

　　 ②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成l62．5g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为_____________________________。

16．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

　　　 (1)硝酸钾溶液中的溶剂是______________；

　 　　 (2)20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；

　　　 (3)20时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是______________________________________。

(4)如图所示，小烧杯中盛放的是上述(2)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是__________ (填字母)；

　　　 A．冰　　　　　　 B．浓硫酸　　 C．硝酸铵　　 D．干冰　　　　 E．氢氧化钠　　　　 F．氧化钙

15．某实验小组同学准备用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液，他们设计了如下实验流程：粗盐溶解→沉淀、过滤→蒸发结晶→配制溶液。请回答下列问题：

　　　 (1)过滤操作中除用到铁架台、烧杯、滤纸外，还要用到的仪器有______________；

(2)配制溶液过程中，需用____________称量氯化钠，用__________量取蒸馏水。

14．氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。用化学式填写：(1)占空气体积78%的是__________；(2)可用于制造霓虹灯的是__________；(3)固态时可用于人工降雨的是_________。

13．将100g含CaCO₃质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙)，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为( 　　)

A．28.0g　　　　　　　　　　 B．44.8g　　　　　　　　　　　 C．56.0g　　　　　　　　　　　　　　 D．78.0g

12．从2008年6月1日开始，超市禁止为顾客无偿提供塑料袋，目的是减少废气塑料带来的“白色污染”。下列措施不能用于解决“白色污染”的是(　　 )

A．用布袋代替塑料袋　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．重复使用某些塑料制品

C．回收利用各种废弃塑料　　　　　　　　　　　　　　 D．将废弃塑料集中到野外焚烧

11．某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。在制取过程中的变化关系为：CaCO₃ →CaO→Ca(OH)₂→NaOH，上述变化过程中没有涉及的化学反应基本类型是 (　　 )

A．化合反应　　 　　　　 B．分解反应　　 　　　　 C．置换反应　　 　　　　 D．复分解反应