22.(2分)新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展。氮化硅(Si₃N₄)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学反应方程式为；则a、b的数值分别为=　　 、=　　 。

21.(8分)按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)镁条在氧气中燃烧

(2)水在直流电的作用下，分解成氢气和氧气

(3)在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反应

(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应

20.(4分)已知碘元素(元素符号为I)的原子结构示意图为，请回答下列问题。

(1)的值为　　 ；

(2)一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是　　 ；

　 A　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

(3)碘化氢的水溶液是一种酸，写出碘化氢与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19.(2分)某无色混合气体中，可能含有H₂、N₂、CO、CO₂、HCl中的几种，现将该气体经下列处理(假设每步反应或作用都是完全的)。

请回答下列问题：

(1)通过澄清石灰水时，无沉淀但气体体积明显减少，说明原混合气体中一定含有　　 。

(2)通过无水硫酸铜变蓝，说明原混合气体中一定含有　　　 。

18.(3分)在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会儿取出，在铜丝表面可观察到的现象为　　　　　　　　　　 ，其反应的化学方程式为　　　　　　 。

17.(3分)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线示意图，试回答下列问题。

(1)10℃时，B物质的溶解度　　 A物质的溶解度(填“＞”或“＝”或“<”)。

(2)60℃时，A、B两种物质　　 形成溶质质量分数相同的饱和溶液(填“能”或“不能”)。

(3)将40℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至10℃时，无晶体析出的是　　 。

16.(3分)煤和石油都属于 　　(填“混合物”或“纯净物”)，人们常把煤称为“工业的粮食”，把石油称为“工业的血液”。由于煤和石油中含有硫元素，在燃烧时产生一种有刺激性气味的污染大气的气体，这种气体的化学式为　　 ，在实验室通常用　　 来吸收它，以减少对环境的污染。

15. 在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是(　　 )

A. 反应后物质Z的质量为9g

B. 反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:1

C. 反应生成Y的质量为11g

D. 该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:3

第II卷(非选择题　 共5大题　 共70分)

可能用到的相对原子质量 H 1　 C 12　 O 16　 Na 23　 S 32　 Cl 35.5　 Zn 65

14. 对于化学反应，下列说法中错误的是(　 )

A. 若A、B为化合物，该反应一定是复分解反应

B. 若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应

C. 若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物

D. 若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应

13. 下列说法中正确的是(　　 )

A. 浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳

B. 将加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色

C. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变

D. 某溶液加入足量稀硝酸后，再加入溶液，有白色沉淀生成，则证明含