请将正确答案的字母代号填在上面的答案栏中。)

1.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是(　 )

A．该元素的原子序数为52

B．该元素属于非金属元素

C．该元素在地壳中的含量为52.00%

D．该元素的原子核外有24个电子

24．(8分)我市北临渤海湾，是全国重要的产盐区。下图是某盐场生产并处理过的工业盐产品质量指标。某学习小组为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，进行如下实验：①取100g该工业盐加热烘干，测得水的质量为3.36g；②另取l00g该工业盐溶于水中加入足量碳酸钠溶液得到碳酸钡沉淀1.97g(反应的化学方程式为 l)。求：

　　 (1)100g该工业盐中含氯化钡的质量；

(2)通过计算，判断该工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标。(计算结果保留2位小数)

23．(10分)含镁3%-5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为w g的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。

　 　[查阅资料]已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO₂：)和H₂，化学方程式为：；镁不与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO₂：)和H₂O，化学方程式为：；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。

　　 [提出猜想]利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数。

　　 [设计方案]研究小组设计了不同的实验方案。

　　 方案l：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V₁L；

　　 方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为w₁g；

　　 方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为w₂g。

[问题讨论]请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：

　　 (1)研究小组利用上图所示实验装置，按照方案1进行了实验。

　　 ①装置中仪器a的名称是　　　　　　 。

　　 ②实验装置中有一处明显错误，请指出　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)方案2中剩余固体是　　　　　 ；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为　　　　　 。

　 (3)方案3中“过滤”得到的沉淀是　　　　　　 。

　 (4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数。请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整。

　 方案4：镁铝合金与　　　　　　 反应测定生成气体在标准状况下的体积为V₂L。

　　 [方案评价]

　　 (5)在实验方案1-4中，你认为最佳的实验方案是　　　　　　 。

22．(8分)山东省海域辽阔，盛产海带，海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究小组设计并进行了以下实验：

　 请你填写下列空白：

　 (1)步骤①灼烧海带时，除需要坩埚、泥三角、三角架外，还需要用到的一种仪器是

　　　　　　 (填写序号)。

A．烧杯　　 B．酒精灯　　 C．研钵　　 D．干燥器

　 (2)步骤②浸泡中，使用了玻璃棒，其作用是　　　　　 　　。

(3)步骤③的实验操作名称是　　　　　　 ，该操作中除用到铁架台、烧杯、滤纸外，还用到的仪器是　　　　　　 、　　　　　　 　。

　 (4)实验中用到托盘天平，在使用时，先　　　　　 ，然后把称量物放在　　　　　　 盘，要用　　　　　　 夹取砝码放在另一盘中。

21．(8分)已知A、B、C、D、E、F、I、X是初中化学中常见的物质，其中A、B含有相同的元素，B、D、E、X为氧化物，F是最简单的有机物，C、I为单质。

它们相互转化的关系如右下图所示(图中反应条件已略去)。请回答：

(1)X在反应①中起的作用是　　　　　　　 。

(2)A的化学式是　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应②的化学方程式　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)实验室检验气体D的方法是　　　　　　　　　 。

20．(6分)某学习探究小组用水电解器电解水，测定两管逸出气体的体积，记录如下：

请回答：

　 (1)写出电解水的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)装置密闭性良好、读数正确，但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是　　　 。

　 (3)自第　　 　　　　分钟起管(A)和管(B)产生气体的体积比非常接近理论比值。

19．(6分)甲、乙是常见元素的单质，A、B是常见的化合物，它们的反应：甲+A→B+乙(式中各物质的化学计量数和反应条件已略去)。请回答：

　 (1)反应类型是　　　　　 。

　 (2)若甲、乙为金属，且乙的硫酸盐溶液为蓝色，写出反应的化学方程式　　　　　　　　 。

　 (3)若乙为非金属单质，B中含有+3价金属元素，写出反应的化学方程式　　　　　　　 。

18．(8分)随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切。食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放干燥剂和脱氧剂等。

　　 (1)包装熟食品时，常加防腐剂苯甲酸钠(C₇H₅0₂Na)，它含有　　 种元素，其相对分子质量为　　　 。　

　　 (2)小包装糕点类食品常采用充气包装。氮气是常用的充填气体，请你根据氮气的性质说明选用氮气的主要原因　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)生石灰是常用的干燥剂，它属于　　　　　　　　 (填序号)。

　　 A．酸　　 8．碱　　 C．盐　　 D．氧化物

　　 写出生石灰与H₂O反应的化学方程式并指出反应类型　　　　　　　　　　

　　 (4)某脱氧剂的主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中氧气和水蒸气，从而延长食品的保质期，写出反应的化学方程式　　　　　 。

17．某研究性小组设计了下表中的三组实验，分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。

反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右图所示曲线表示的是

A．①②　　 B．①③　　　　　 C．②③　　 D．①②③

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共54分)

16．按照一定依据把物质进行分类，是研究物质的组成、结构、性质和用途的常用方法。现有三组物质：①金刚石、水银、镁条、干冰；②醋酸、小苏打、食盐、纯碱；③白酒、空气、盐酸、白磷。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是

　 A．金刚石、小苏打、白酒　　 B．干冰、醋酸、白磷

　 C．水银、食盐、空气　　　　 D．镁条、纯碱、盐酸