26、(7分)Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2－、HCO₃^－全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g。则原混合物中Na₂CO₃的质量是多少?

25、(5分)已知Cu₂O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu²⁺和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu₂O。

24、(6分)小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。

⑴[提出问题]导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?

⑵[猜　　 想]小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。

　　　　　　　　 小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。

　　　　　　　　 小芳认为：可能上述两种情况都有。

⑶[设计实验方案]请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷[现象与结论]如果小明的猜想正确，现象应是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 如果小鹏的猜想正确，现象应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 如果小芳的猜想正确，现象应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸如果用C_nH_2n+2表示蜡烛的主要成分，其燃烧的化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

23、(11分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

　 [实验原理]Na₂CO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

　 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

[实验装置]

[实验步骤]

　 ①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。

　 ②称量并记录B的质量(m₁)。(称量时注意封闭B的两端。)

　 ⑧按动鼓气球，持续约1分钟。

　 ④连接上B、C。

　 ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

　 ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

　 ⑦称量并记录B的质量(m₂)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。)

　 ⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是　　　　　　　　 ，干燥管C的作用是　　　　　　　　 ，E装置的作用是　　　　　　　　 。步骤③中鼓气的目的是　　　　　　　　　 ；步骤⑥中鼓气的目的是　　　　　　　　　 ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)　　　 mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为　　　 。

22、(6分)为防止大气污染，工业上产生的硫化氢(H₂S)要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

　 ①用2%-3%的Na₂CO₃溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；

　 ②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；

　 ③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

　 ④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

⑴写出上述四步反应的化学方程式。

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；④　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵富玛克斯法的总反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，RNO在整个过程中起到　　　　　　 的作用。

21、(5分)X和Z是由A、B、C三种元素(A、B、C均为1-18号元素)形成的两种化合物。已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化学式为A₂B₂C₃，Z的化学式为A₂B_xC_y。X的溶液跟

盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因。则元素A是 　　　，B是　　　 ，C是　　　　 (填元素符号)，Z的化学式为　　　　　　 。

20、(7分)某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡。经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含铊(T1)元素过高所致。

⑴为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当。写出分三步使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式。

　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

18、(4分)2003年上半年“非典”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾冲来给人体补充维生素C，增强机体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。维生素C泡腾片主要成分为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精，橙味香精，维生素B₂，糖精钠，碳酸氢钠，氯化钠，蔗糖，酒石酸晶体。

　 请回答以下问题：

　 ⑴泡腾片放入水中后，产生的气泡是　　　　 气体，产生气泡的主要原因为　　　　　 。

　 ⑵泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑶维生素C泡腾片的贮藏条件是低温、避光、　　　　　 。

17、(6分)⑴用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：__________________________

_______________________________________________________________________________

　 ⑵小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测用洗发剂的pH略大于7，

则洗发剂显　　　 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显　　　　 性。

　 ⑶弱酸性有益于头发的健康。想一想洗发时应先用　　　　　 剂，后用　　　　　 剂。