3．2008年是《告台湾同胞书》发表 周年，国家主席胡锦涛在12月31日的纪念座谈会上发表讲话，呼吁在 基础上协商结束两岸敌对状态，达成和平协议，构建和平发展框架。
A．30，九二共识 B．30，一个中国原则
C．20，一个中国原则 D．20，九二共识
2．2009年3月2日，国家减灾委、民政部发布消息，经国务院批准，自2009年起，每年5月12日为 。
A．全国哀悼日 B．全国抗震救灾日
C．全国防震减灾日 D．全国防灾减灾日
1．2008年12月27日至28日，中央农村工作会议在北京举行，会议研究部署了2009年的农业农村工作。2009年农业农村工作的首要任务是 。
A．保持国民经济平稳较快发展 B．保持农业农村经济平稳较快发展
C．保证国家粮食安全 D．促进农民收入持续增长
31．（20分）学校生物实验室有一批存量的淀粉酶制剂，因保留时间较长，估计可能已失去活性。某班生物兴趣小组承担了鉴定任务，请你帮助完成实验设计，并解答有关问题。
（一）实验目的：探究这批存量淀粉酶的活性
（二）实验原理：淀粉是非还原性糖，在淀粉酶作用下能水解成还原糖。还原糖能与斐林试剂发生氧化还原反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀。淀粉遇碘液变蓝色。通过比较该存量淀粉酶和唾液淀粉酶的催化效率，可以鉴定出这批存量淀粉酶的活性
30．（22分）以基因型Aa的萝卜（2N＝18）和基因型Bb的甘蓝（2N＝18）为实验材料进行了如下实验，请对实验进行分析并回答有关问题。
（1）实验一中的F1高度不育的原因是_____________________（3分）
（2）实验二中，秋水仙素处理前后的萝卜是否为同一个物种？__________。（2分）萝卜－甘蓝B是否可育？____________。（1分）萝卜－甘蓝C的一个细胞中有________条染色体。（2分）
（3）过程①常用的方法是用______________处理，该过程往往在一定浓度的蔗糖溶液中进行而不是在蒸馏水中，为什么？___________________________________若要用机械方法切除植物细胞壁获得原生质体，须使细胞处于______________状态。（6分，每空各2分）
（4）实验三中过程②的理论基础是______________，这一阶段包括了_________________两个过程。（4分，每空各2分）
（5）萝卜－甘蓝A、C具有相同基因型的概率为_________。萝卜－甘蓝B可能的基因型有____种。（4分，每空各2分）
29．（17分）1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3－丁二烯（CH2＝CH－CH＝CH2）的性质时发现如下反应：
回答下列问题：
（1）下列能发生双烯合成反应的有机物是 （填写序号）。（3分）
（2）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生成流程为：
① 上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是 。（2分）
② Y和X是同一系列有机物，两者互为同分异构体，Y能氧化生成一元醛。则Y的结构可能有 种。（3分）
（3） 以CH2＝CHCH＝CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH为原料，合成高分子化合物M的线路如下（羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应）：
① 设置反应①的目的是 。（3分）
② 写出下列反应的化学方程式：B→C 。（3分）
③ M的结构简式为 。（3分）
28．（14分）研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题：
①Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
②Fe的＋2价化合物的稳定性比＋3价化合物的稳定性小，Cu的＋1价化合物的稳定性也比＋2价化合物的稳定性小吗？
③CuO能被CO、H2等还原，也能被NH3还原吗？
（1）解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、______________、_____________（填字母）。（2分，每空各1分）
A．AlCl3溶液 B．NaOH溶液 C．稀H2SO4 D．氯水
假若Cu(OH)2具有两性，可能看到的主要实验现象是________________________________。（2分）
（2）为了比较Cu的＋1价化合物和＋2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为______________，（2分）可以得出的结论是______________________________________________。（3分）
（3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）：
在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是____________________________________，（2分）B中发生的反应的化学方程式为____________________________________________________________。（3分）
27．（14分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：
(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是__________________________________（2分）
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_________________________（3分）(3)已知: ①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H=－641kJ/mol ；②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H＝－770kJ/mol。下列说法正确的是 。
A．Mg的燃烧热为641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl4高
C．等质量的Mg(s)、Ti(s)足量的氯气反应，前者放出的热量多
D．该冶炼Ti法对环境友好
(4)在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2________ __t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。（3分）
(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________。
26．（15分）有A、B、C、D、E、F五种主族元素，其相关信息如下：
①短周期元素C原子最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧。
②下表是元素周期表主族元素的一部分：
C
D
E
F
③A、B同周期相邻金属元素，A原子最外层电子为电子总数的1/6，且A的原子半径大于B。
（1）D的元素符号是 ，（1分）F在元素周期表中的位置为 。（2分）
（2）C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 。（2分）
（3）下列说法正确的是 。（2分）
a. A通常显 +1价，B通常显+4价
b. B元素活泼性比A强
c.A、B种单质与足量盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量比为3：2
（4） 探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2FO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（用具体物质的分子式表示）。（8分，每空各2分）
编号
性质推测
化学方程式
示例
①：氧化性
①： H2FO3＋4HI＝F↓＋2I2＋3H2O
1
②:
③:
2
④:
⑤：