1.68
Ⅱ
40.00
7.4
23.（9分）为测定(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同物质的量浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号
样品的质量（g）
NaOH溶液的体积（mL）
氨气的体积（L）
Ⅰ
①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)是____ ___，d中浓硫酸的作用是_____
_____ 。
②装置b中发生反应的化学方程式为 。
③列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ______________________ __________。
④下列情况将使测定结果偏大的是_____ ___。
A.CuO未全部还原为Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu
(2)如果仍采用如图所示的仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有 。
A.m(Cu)和m(CuO) B.m(N2)和m(H2O) C.m(Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m(H2O)
2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量［m(CuO)、m(H2O)］时，请用图中所列仪器设计一个简单的实验方案。
22.（12分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为：
（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
（4）写出B与F反应的离子方程式 。
20.(6分)已知氧化性强弱顺序为BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是
；
（2）按现象出现的先后顺序写出有关的离子方程式(第2个离子方程式可不配平)：
。
19.（6分）某白色固体混合物，可能含有NaHSO4、BaCl2、MgCl2、NaCl、NaHCO3、NaAlO2(或Na[Al(OH)4])中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：①取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。
请回答下列问题：
（1）原混合物中一定含有的物质是________________________ ___（写化学式，下同）;
（2）原混合物中一定不含有的物质是__________________ _。
N2＋3Cu＋3H2O 