10．(16分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

　　 请回答下列问题：

(1)加入氧化剂的目的是__________________。

(2)最适合作氧化剂X的是__________。

A．K₂Cr₂O₇　　　 B．NaClO

C．H₂O₂　　 　　D．KMnO₄

(3)加入的物质Y是__________。

(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？________(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因____________________。

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？____________________。

(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是__________________________________。

二、非选择题

9．(10分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^－1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L^－1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为______________________。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH₄NO₃溶于水时放出热量

D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^－水解平衡移动的方向分别为________、__________、__________、__________(填“左”“右”或“不移动”)。

7．温度相同，浓度均为0.2 mol·L^－1的①(NH₄)₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是(　)

A．③①④②⑤　　　 B．①③⑤④②

C．③②①⑤④　　　 D．⑤②④①③

8．(2012·浙江理综，12)下列说法正确的是(　)

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.200 0 mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^－1盐酸、③0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

6．在由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中，能大量共存的离子组是(　)

A．Fe^2＋　Na^＋　NO　Cl^－

B．Ba^2＋　Na^＋　NO　Cl^－

C．SO　SO　NH　Na^＋

D．Mg^2＋　Na^＋　Br^－　ClO^－

5．室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　)

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14 mol·L^－1

B．b点：c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

4．(2012·四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　)

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

3．已知某酸H₂B在水溶液中存在下列关系：

①H₂BH^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是(　)

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度c(Na^＋)＞c(HB^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(HB^－)＋c(B^2－)＋c(H₂B)

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H^＋＋OH^－===H₂O

2．将浓度为0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　)

A．c(H^＋)　　 　　　B．K_a(HF)

C． 　　　　　D．

一、选择题

1．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　)

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11 mol·L^－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

12．为了测定某有机物A的结构，做如下实验。

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO₂和2.7 g H₂O。

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如下图所示的质谱图。

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示谱图，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题。

(1)有机物A的相对分子质量是________。

(2)有机物A的实验式是________。

(3)能否根据A的实验式确定A的分子式？________(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是______(若不能，则此空不填)。

(4)写出有机物A的结构简式：________。