三、

21．有些食品的包装中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。

（1）生石灰属于哪种类别的物质　　　　　　

A．金属氧化物　　　　 　B．非金属氧化物

C．酸性氧化物　　　　　 D．碱性氧化物

(2)生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）：　 　　　　　　　　　　　

小纸袋中的物质在空气中容易变质，其原因是（用化学方程式表示）：

（3）从物质类别上看，石灰石属于　　 　　　（填“纯净物”或“混合物”），因此，石灰石 　　　　　　　（填“是”或“不是”）电解质。

反应Ⅰ： CaCO₃ ===== CaO + CO₂↑　

反应Ⅱ：2CaO + 2SO₂ + 　O₂ ==== 2CaSO₄

①上述反应Ⅰ属于　　　　　

a．氧化还原反应　 　b．分解反应　　 c．非氧化还原反应　　　 d．化合反应

②反应Ⅱ中O₂是　　　　　

a．氧化剂　　　　　　　　 　　　　　b．还原剂

c．既是氧化剂又是还原剂　　 　　　　d．既不是氧化剂又不是还原剂

③反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　 ；

20．在一支试管里加入10 mL 0.10 mol/LCuSO₄溶液，再向其中滴加BaCl₂溶液至恰好完全反应，反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　　　；经过滤，得到沉淀和滤液。

（1） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　现象，说明CuSO₄电离出来的Cu²⁺ 没有参与上述化学反应；

（2）为说明BaCl₂电离出来的Cl^- 没有参与上述化学反应，可以继续进行如下实验作：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，

看到的现象是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

二、

19．实验室用固体NaOH制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥试管 ⑦药匙。

（1）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是__________。

（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：　　、　　。

（3）配制时，一般操作步骤顺序为：①计算 ②　　 　　③　　 　　

④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀。

18．下列说法正确的是

A．22.4 LO₂中一定含有6.02×10²³个氧分子

B．将80 gNaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L

C．18 gH₂O在标准状况下的体积是22.4 L

D．在标准状况时，20 mLNH₃与60 mLO₂所含的分子个数比为1：3

17．下列离子方程式中，不正确的是

A．稀硫酸滴在铁片上：Fe + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂↑

B．钠与水的反应：2Na +2H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu ²⁺ + 2OH^- ＝ Cu（OH）₂↓

D．铜丝与硝酸银溶液反应：Ag ⁺ + Cu ＝ Ag + Cu ²⁺

16．下列实验方案设计中，可行的是

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C．用萃取的方法分离汽油和煤油

B．用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体混合物

D．将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂

15．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

A．浓硫酸的体积增大　　　　 　　　

B．用小刀切割金属钠时，发现切面由银白色变暗

C．澄清的石灰水变浑浊　　　 　　

D．氢氧化钠的表面发生潮解

14．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与波尔多液中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是

A．氧化剂　　　 　　　　B．还原剂　　　　 　

C．被还原　　　 　　　　D．发生还原反应

13．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A．Fe + 2HCl ＝ FeCl₂ + H₂↑　　　　　　　　 B．2FeCl₂ + Cl₂ ＝ 2FeCl₃

C．CaO + H₂O ＝ Ca（OH）₂　　　　　　 　　D．2Fe（OH）₃ 　Fe₂O₃ + 3H₂O

12．将30 mL0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.3 mol/L　　 　B．0.03 mol/L　　 　C．0.05 mol/L　　　 　D．0.04 mol/L