33．（8分）[化学——有机化学基础]

合成P（一种抗氧剂）的路线如下

（1）A　　 B的反应类型为______。B经催化加氢生成G（C₄H₁₀），G的化学名称是_____。

（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为______。

（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的_______。

a．盐酸　　　　　　　　　 b.FeCl₃溶液　　　　　　　　 c.NaHCO₃溶液　　　　 d.浓溴水

（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为__________（有机物用结构简式表示）.　

32．（8分）[化学——物质结构与性质]

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

（1）　　　 下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。

a.　　　 金属键具有方向性和饱和性

b.　　　 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c.　　　 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d.　　　 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2）　　　 Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。

（3）　　　 过渡金属配合物Ni（CO）的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______。CO与N₂结构相似，CO分子内o^- 键于π键个数之比为________。

（4）　　　 甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₂OH）。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。

31．（8分）[化学——化学与技术]

石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。

（1）　　　 石油分馏时，在不断向______（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为_______操作过程。

（2）　　　 石油裂化分为热裂化、_______和加氢裂化，裂化的目的是提高_______的产量。

（3）　　　 煤的洗选是为了降低原煤中灰分和______的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_______进行燃烧的过程。

（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_______存在下与_______作用生成液体燃料的过程。

30．（14分）实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下

　　　　　　　 MgCl₂、AlCl₃的混合溶液（A）

　　　　　　　 氨水（B）

（1）　　　 为使Mg²⁺、Al1³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器

中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

（2）　　　 如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。

（3）　　　 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。

高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

（4）　　　 无水AlCl₃（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，

实验室可用下列装置制备。

装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是__________。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

[选做部分]

29.（16分）偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH₃)₂NNH₂ (Ⅰ)+2N₂O₄ (Ⅰ)=2CO₂ (g)+3N₂(g)+4H₂O(g)（Ⅰ）

(1)　　 反应（Ⅰ）中氧化剂是_______.

(2)　　 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄ (g) 　2NO₂ (g)　 （Ⅱ）

(3)　　 一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃ 。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L^-1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数取K_b=2X10^-5 mol·L^-1）

28. （12分） 工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　　　　 　吸收。

a. 浓H₂SO₄　　　 b.浓HNO₃ 　　　　c.NaOH溶液　　　 d.氨水

（2）用稀H₂SO₄ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

　　　 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是 　　　　（注明试剂、现象）。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 　。

（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是　　　　 。

a. 电能全部转化为化学能　　　　　　 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu²⁺向阳极移动　　　　　　　 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O₂+ 2H₂SO₄ 2 CuSO₄ + 2H₂O可以制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　 　　　　　　　　　　。

27. （14分） 几种性染色体异常果蝇的性别、育性等如图所示。

（1）正常果蝇在减数第一次分裂中期的细胞内染色体组数为　　　　 　，在减数第二次分裂后期的细胞中染色体数是 　　　　　　条。

（2）白眼雌果蝇（X’ X’Y）最多能产生X’、 X’ X’ 　　　　和　　　 　四种类型的配子。该果蝇与红眼雄果蝇 （X^RY）杂交，子代中红眼雌果蝇的基因型为　　　　　 。

（3）用黑身白眼雌果蝇（aa X’ X’）与灰身红眼雄果蝇（AA X^RY）杂交，F₁ 雌果蝇表现为灰身红眼，雄果蝇表现为灰身白眼。F₂中灰身红眼与黑身白眼果蝇的比例为　　　　 　，从F₂灰身红眼雌果蝇和灰身白眼雄果蝇中各随机选取一只杂交，子代中出现黑身白眼果蝇的概率为　　　 　。

（4）用红眼雌果蝇（X^RX^R）与白眼雄果蝇（X’Y）为亲本杂交，在F₁群体中发现一只白眼雄果蝇（记为“M”）。M果蝇出现的原因有三种可能： 第一种是环境改变引起表现型变化，但基因型未变；第二种是亲本果蝇发生基因突变；第三种是亲本雌果蝇在减数分裂时期X染色体不分离。请设计简便的杂交实验，确定M果蝇的出现是由哪一种原因引起的。

实验步骤：　　　　　 。

结果预测：Ⅰ. 若 　　　　　　　，则是环境改变；

Ⅱ. 若 　　　　　　　，则是基因突变；

Ⅲ. 若 　　　　　　　，则是减数分裂时X染色体不分离。

26. （8分）右图中，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示某野生动物种群数量超过环境容纳量后，其未来种群数量变化三种可能的情况。

（1）图中曲线　　　 说明该种群对其栖息地的破坏程度较轻。当曲线Ⅲ趋近于零时，对该动物种群已不宜采取　　　 　保护的措施。图中阴影部分可能引起该种群的　　　　 发生变化，进而导致物种变化。

（2）若图中物种处于最高营养级，当其数量下降，且其他条件不变时，流向该营养级其他物种的能量会　　　　 。 处于该营养级物种的种间关系是　　　　 　。

　（3）若图中物种为食草动物，当看到青草明显减少时，部分个体会另觅取食地，这体现了生态系统的　　　　　 　的功能。

　（4）人类对野生动物栖息地的过度利用也会导致出现图中的三种情况。16世纪以来，世界人口表现为“J”型增长，因此需控制“J”型增长数字方程式中　　　 　参数，以实现人口和野生动物资源的协调发展。

25. （10分）人手指意外触到蜡烛火焰，引起屈肘反射。其反射弧示意图如下。

（1）图中神经元a产生的兴奋在传入神经纤维上以 　　　　形式进行传导。当神经冲到传到神经末梢时，引起突触前膜内　　　　　 　　释放神经递质，该递质与神经元b细胞膜上　 　　　结合，使神经元b兴奋。神经元b的神经冲动进一步引起神经元c兴奋，最终导致屈肌收缩。

（2）图中M点兴奋时，此处神经纤维膜两侧的电位表现为　　　　 。若N点受刺激产生兴奋，则在神经元b上 　　　　（填“有”或“无”）膜电位的变化，其原因是　 　　　　。

　（3） 手指意外触到火焰引起局部皮肤红肿，是因为皮肤毛细血管舒张和通透性增加，

　　　　　 引起组织间隙液体积聚。若手指伤口感染，可引起体液中吞噬细胞核杀菌物质抵御病菌侵害，此过程属于　　　　 免疫。

24. （9分）哺乳动物肝细胞内糖代谢的部分过程如图所示。

（1）图中X物质为　　　 。在有氧条件下，该物质和水彻底分解成二氧化碳和[H]，该过程在　　　　 中进行。

（2）血糖浓度升高时，葡萄糖进入肝细胞后可合成　　　　　　 ，多余的葡萄糖还可以转化成　　　　　　 以储存能量。

　（3）胰腺中　　　 　分泌的胰高血糖素，与肝细胞膜上的受体结合后调节糖代谢过程，这反映了细胞膜具有 　　　　　　的功能。

（4）用¹⁴C标记的葡萄糖研究肝细胞内糖代谢的过程中，发现血浆中的白蛋白亦出现放射性。在白蛋白合成和分泌的过程中，依次出现放射性的细胞器是 　　　　　。