摘要：(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解.并与二氧化锰的催化效果进行比较 用右图装置进行实验.实验时均以生成25 mL气体为准.其它可能影响实验的因素均已忽略.相关数据见下表: 实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据④
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某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．相关数据见下表：| 实验序号 | KclO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
| ④ | 1.2g | 无其他物质 | |
| ⑤ | 1.2g | 0.5gCuO | |
| ⑥ | 1.2g | 0.5gMnO2 |
时间
时间
．（2）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做以下实验（无需写出具体操作）：
A．
检验氧化铜质量是否改变
检验氧化铜质量是否改变
B．检验CuO的化学性质是否改变．
C、查阅资料后了解，MnO2对KClO3的催化过程由以下三个反应组成，请将第二个反应补充完整．（横线上可填一种或多种生成物，要配平 ）
a、KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
b、KMnO4→K2MnO4+
MnO2+O2↑
MnO2+O2↑
c、K2MnO4+Cl2=2kCl+MnO2+O2↑
（3）若将1.2g KClO3和0.5gCuO的混合固体加热至质量再也不减少，请粗略地画出CuO的质量分数随时间变化的图象（图C）
某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．相关数据见下表：
| 实验序号 | KclO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
| ④ | 1.2g | 无其他物质 | |
| ⑤ | 1.2g | 0.5gCuO | |
| ⑥ | 1.2g | 0.5gMnO2 |
（2）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做以下实验（无需写出具体操作）：
A．________
B．检验CuO的化学性质是否改变．
C、查阅资料后了解，MnO2对KClO3的催化过程由以下三个反应组成，请将第二个反应补充完整．（横线上可填一种或多种生成物，要配平 ）
a、KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
b、KMnO4→K2MnO4+________
c、K2MnO4+Cl2=2kCl+MnO2+O2↑
（3）若将1.2g KClO3和0.5gCuO的混合固体加热至质量再也不减少，请粗略地画出CuO的质量分数随时间变化的图象（图C） 查看习题详情和答案>>
某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．相关数据见下表：
（1）上述实验中的“待测数据”指______．
（2）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做以下实验（无需写出具体操作）：
A．______
B．检验CuO的化学性质是否改变．
C、查阅资料后了解，MnO2对KClO3的催化过程由以下三个反应组成，请将第二个反应补充完整．（横线上可填一种或多种生成物，要配平 ）
a、KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
b、KMnO4→K2MnO4+______
c、K2MnO4+Cl2=2kCl+MnO2+O2↑
（3）若将1.2g KClO3和0.5gCuO的混合固体加热至质量再也不减少，请粗略地画出CuO的质量分数随时间变化的图象（图C）
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| 实验序号 | KclO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
| ④ | 1.2g | 无其他物质 | |
| ⑤ | 1.2g | 0.5gCuO | |
| ⑥ | 1.2g | 0.5gMnO2 |
（2）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做以下实验（无需写出具体操作）：
A．______
B．检验CuO的化学性质是否改变．
C、查阅资料后了解，MnO2对KClO3的催化过程由以下三个反应组成，请将第二个反应补充完整．（横线上可填一种或多种生成物，要配平 ）
a、KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
b、KMnO4→K2MnO4+______
c、K2MnO4+Cl2=2kCl+MnO2+O2↑
（3）若将1.2g KClO3和0.5gCuO的混合固体加热至质量再也不减少，请粗略地画出CuO的质量分数随时间变化的图象（图C）
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某实验小组欲制取氧化铜，并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
Ⅰ．制取氧化铜
①称取2gCuSO4?5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不不规则产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀传问变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
回答下列问题：
（1）上述实验①、③步骤中需要使用玻璃棒的是 （填实验步骤序号）．
（2）步骤、中研磨固体所用仪器的名称是 ．
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL
气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．相关数据见下表：
（3）上述实验中的“待测数据”指 ．
（4）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做以下实验（无需写出具体操作）：
a． ；
b．检验CuO的化学性质是否改变．
c．查阅资料后了解，MnO2对KClO3的催化过程由以下三个反应组成，请将第二个反应补充完整．
a．KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
b.2KMnO4→K2MnO4+
c．K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑ 查看习题详情和答案>>
Ⅰ．制取氧化铜
①称取2gCuSO4?5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不不规则产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀传问变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
回答下列问题：
（1）上述实验①、③步骤中需要使用玻璃棒的是
（2）步骤、中研磨固体所用仪器的名称是
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL
气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．相关数据见下表：| 实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
| ④ | 1.2g | 无其他物质 | |
| ⑤ | 1.2g | 0.5g CuO | |
| ⑥ | 1.2g | 0.5g MnO2 |
（4）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做以下实验（无需写出具体操作）：
a．
b．检验CuO的化学性质是否改变．
c．查阅资料后了解，MnO2对KClO3的催化过程由以下三个反应组成，请将第二个反应补充完整．
a．KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
b.2KMnO4→K2MnO4+
c．K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑ 查看习题详情和答案>>
某实验小组欲制取氧化铜，并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
Ⅰ．制取氧化铜
①称取2gCuSO4?5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不不规则产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀传问变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
回答下列问题：
（1）上述实验①、③步骤中需要使用玻璃棒的是______（填实验步骤序号）．
（2）步骤、中研磨固体所用仪器的名称是______．
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．相关数据见下表：
（3）上述实验中的“待测数据”指______．
（4）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做以下实验（无需写出具体操作）：
a．______；
b．检验CuO的化学性质是否改变．
c．查阅资料后了解，MnO2对KClO3的催化过程由以下三个反应组成，请将第二个反应补充完整．
a．KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
b.2KMnO4→K2MnO4+______
c．K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑
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Ⅰ．制取氧化铜
①称取2gCuSO4?5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不不规则产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀传问变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
回答下列问题：
（1）上述实验①、③步骤中需要使用玻璃棒的是______（填实验步骤序号）．
（2）步骤、中研磨固体所用仪器的名称是______．
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．相关数据见下表：
| 实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
| ④ | 1.2g | 无其他物质 | |
| ⑤ | 1.2g | 0.5g CuO | |
| ⑥ | 1.2g | 0.5g MnO2 |
（4）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做以下实验（无需写出具体操作）：
a．______；
b．检验CuO的化学性质是否改变．
c．查阅资料后了解，MnO2对KClO3的催化过程由以下三个反应组成，请将第二个反应补充完整．
a．KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
b.2KMnO4→K2MnO4+______
c．K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑
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