今天是实验室的开放日，实验室准备了高锰酸钾、硫化钠、大理石、浓盐酸、稀硫酸等药品，某小组的同学来到实验桌前，桌上摆放有下列仪器：

（1）仪器①的名称是；用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器是；
（2）写出反应的化学方程式：．
（3）该小组用上述提供的药品制取一瓶干燥、纯净二氧化碳，则他们还需要的药品有下列中的．
A、浓硫酸        B、稀盐酸       C、氢氧化钠固体      D、石灰水溶液
（4）在常温下，用硫化钠固体和稀硫酸制取硫化氢（H₂S）气体，应选用的发生装置除①外，还需用到的是（填序号）；硫化氢气体密度比空气大，有毒且能溶于水，若用右图装置收集，应将气体从 端通入  （ 填“A”或“B”）．

设计实验：
实验内容：验证NH₄HCO₃受热易分解及分解产物
可用的仪器：没有火源（如酒精灯、蜡烛、火柴等），其他自选提供的药品：NH₄HCO₃粉末、酚酞试液、红色石蕊试纸（遇碱性物质变蓝）、澄清的石灰水、水、浓硫酸、生石灰
请回答：
（1）不用酒精灯，你采用何热源（从提供药品中选择）或，理由．
（2）在答题纸上设计并画出能够同时看到三种现象的实验装置图（注明药品盛放位置）
（3）描述实验现象及验证结果：实验现象：
①，证明；
②，证明；
③，证明．

（2012?泰州）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：

（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将缓缓地注入盛有的烧杯中并不断搅拌；
②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）、．
（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．

方案	实验假设	实验方案	实验现象与结论
Ⅰ	能发生钝化	取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．	无明显变化，假设成立．
Ⅱ	能发生钝化	取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．	浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体 浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体 ，假设成立．

你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是．
②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：．
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：．