碘酸钾（KIO₃）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：

（1）KIO₃中I的化合价为      ，含碘盐中的碘是指          （填字母）。
a、离子         b、元素         c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的PH，其操作方法是              。
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和                  。
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是                  。
（5）温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是                 。
Ⅱ测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
 ②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10^-3g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）。
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）。

 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

  (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是

  粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、饱和NaCl溶液。

  ①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、       、      ；

  ②在滤液中加盐酸的作用是                   ；

  (2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为          g。

  ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、   和   ，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是________。

  ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是      。(任写一个)

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、       、     ；
②在滤液中加盐酸的作用是                   ；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为         g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、    和   ，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是_____ ___。
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是       。(任写一个)

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、        、      ；

②在滤液中加盐酸的作用是                    ；

 (2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为          g。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、     和    ，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是_____ ___。

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是        。(任写一个)