摘要：76⑤23
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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为______．
（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是______．
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| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数Ka |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=2.20×10-13 |
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为______．
（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是______．
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下表是部分城市某日空气质量日报：
（1）由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是 和可吸入颗粒物（PM10）；四座城市中，最容易出现酸雨的城市是 ．
（2）汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是 ．
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的化学反应方程式 ．
②若将含二氧化硫废气通入氨水中，能发生多个反应，减少SO2的排放量．请写出其中可能发生的一个氧化还原反应的化学方程式 ．
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| 城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量等级 | ||
| SO2 | NO2 | PM10 | |||
| A | 98 | 23 | 67 | SO2 | Ⅱ |
| B | 47 | 29 | 35 | SO2 | Ⅰ |
| C | 62 | 40 | 113 | PM10 | Ⅲ |
| D | 42 | 76 | 59 | NO2 | Ⅰ |
（2）汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的化学反应方程式
②若将含二氧化硫废气通入氨水中，能发生多个反应，减少SO2的排放量．请写出其中可能发生的一个氧化还原反应的化学方程式
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka
（2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为
（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是
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| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数Ka |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- |
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=2.20×10-13 |
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为
Ka值越大酸性越强
Ka值越大酸性越强
．（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是HPO42-
HPO42-
．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
．
与
的混合物，在加热至质量恒定时，产生13.2g
，则混合物中
的质量分数是
与
的混合物，在加热至质量恒定时，产生13.2g
，则混合物中
的质量分数是