摘要:MgSO4 0.5g
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把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,产生0.5gH2,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使上述溶液中的MgSO4 Al2(SO4)3完全转化为沉淀,则同时生成的Na2SO4的质量为( )
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把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,产生0.5gH2,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使上述溶液中的MgSO4 Al2(SO4)3完全转化为沉淀,则同时生成的Na2SO4的质量为
- A.7.1g
- B.28.4g
- C.14.2g
- D.35.5g
“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。下表是某实验小组的两种营养液的配方。请你回答有关问题:
| 配方Ⅰ | 配方Ⅱ |
| KCl 0.2g | KNO3 1.2g |
| KH2PO4 0.5g | Ca(NO3)2 1.4g |
| MgSO4 0.5g | (NH4)3PO4 0.3g |
| CaSO4 1.0g | MgSO4 0.6g |
| FeCl3 0.2g | |
| 备注:①各用2L水配制;②不用硬水配制 | |
(1)配方Ⅰ中属于复合肥料的物质是 ;
(2)判断所用的水是否是硬水的方法: ;
(3)从均衡养分的角度分析,选用 (填“配方Ⅰ”或“配方Ⅱ”)种植的同种植物在其他条件相同时长势会更好,其理由是 。
查看习题详情和答案>>(1)当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为
0.5
0.5
g.(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
.(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程).
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为:
(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是
(3)计算合金样品中镁的质量分数
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| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.5g |
| 第四次加入10g | 1.0g |
| 第五次加入10g | 0.6g |
| 第六次加入10g | 0.6g |
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
.(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是
铜
铜
;这六次实验中,第5
5
次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=2.5g
2.5g
.(3)计算合金样品中镁的质量分数
80%
80%
(只写答案,不需要写计算过程).