摘要：20．相同质量的铝.镁.铁.锌分别与稀盐酸反应.已知盐酸的质量及质量分数都相同.待充分反应后.发现金属都有剩余.下列说法正确的是A．铝产生H2的质量最多B．锌产生H2的质量最少C．四种金属产生H2质量关系是铝>镁>铁>锌D．它们产生H2的质量相同第Ⅱ卷

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等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数、等质量的稀盐酸反应成生氢气质量和反应时间的关系如图所示．
（1）下列说法符合图示的是；
A．M的活动性＜N　　　 B．M与N均完全反应
C．相对原子质量较大的一定是N　 D．稀盐酸一定都有剩余
（2）若M 是铝，则N 可能是．
A．铜　　　B．镁　　　 C．锌　　　 D．铁．

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如图能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（）

A．①向稀盐酸中不断加水
B．②相同条件下等物质的量的镁、铁、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应
C．③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
D．④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
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24、下列图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的

A、①向稀盐酸中不断加水

B、②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应

C、③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体

D、④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

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（1）将金属铬与镁、铁分别放入到溶质质量分数相同的稀盐酸中，其反应现象如下：

金属	Cr（铬）	Mg	Fe
反应现象	较多气泡	大量气泡	较少气泡

①三种金属的活动性由强到弱的顺序______．
②某同学推测：“铬金属活动性一定比铝强．”你认为是否正？______．
③要比较铬与锌的金属活动性强弱，实验方法是______．
（2）实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现用20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液来进行配制，还需硝酸钾晶体______g和蒸馏水______g．

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下列图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的

A．①向稀盐酸中不断加水

B．②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应

C．③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体

D．④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

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