⑴实验室常用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，该反应中二氧化锰的作用是________。
⑵实验室也可用高锰酸钾来制取氧气。某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^-的颜色，而不是K⁺的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是____________。
①将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
②观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K⁺无色
③在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺不反应
④在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO₄^-为紫红色
⑶过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气：Na₂O₂+2H₂O＝2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑
已知：当NaOH溶液的质量分数大于24%时，酚酞显无色；H₂O₂具有漂白性，能使有色有机物氧化褪色。现将0.39g Na₂O₂溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去。据此回答下列问题：
①甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中NaOH的质量分数过大，此种说法________（填“正确”或“不正确”）。请通过计算加以说明。（假设过氧化氢完全分解；水的密度为1g/cm³）
②乙同学认为红色褪去的原因是由于反应后的溶液中有过氧化氢存在。请设计实验加以证明。

通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
A．电解水    B．分离空气  C．加热高锰酸钾  D．分解过氧化氢  E．（用文字式表示）
（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气：
实验结束，停止加热时要先，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置收集氧气，气体应从（选填“a”或“b”）端导入．如将丙装置中装满水，气体应从（选填“a”或“b”）端导入．
（4）我认为，装置甲与装置乙相比，有以下优点，请写出其中的一点：．

实验课上同学们将二氧化锰装入试管中，再倒入过氧化氢溶液，塞上单孔橡皮塞制取并收集氧气．甲、乙、丙三名同学合作实验过程中，橡皮塞突然弹飞，并有少量的液体溅到实验台和衣服上．就此异常现象三名同学探究如下：
[问    题]为什么橡皮塞会突然弹飞呢？
[查阅资料]①容器内瞬间产生气体过多，使试管内，可能导致胶塞弹飞．
②瞬间产生气体的多少与反应物的浓度、、等因素有关．
[猜    想]甲同学：导气管堵塞或弯折造成的．
乙同学：过氧化氢溶液的浓度过大造成的．
丙同学：过氧化氢溶液用量过多造成的．
你的猜想：．
[分析验证]通过检查实验装置发现导气管没有堵塞、弯折的情况；与实验成功的小组同学交流，得知各小组所用过氧化氢的浓度均相同．于是你否定了同学的猜想．请你设计两种实验方案，验证丙同学的猜想是导致本次实验胶塞弹飞的主要原因．

	实验方案	实验现象	结论
①	减少过氧化氢溶液的用量，重复实验	反应不太剧烈，放出氧气较少 反应不太剧烈，放出氧气较少	丙的猜 想正确
②	取两只试管分别加入等质量的二氧化锰，再加入 较多的过氧化氢溶液的用量，重复实验 较多的过氧化氢溶液的用量，重复实验	反应剧烈，放出氧气较多 反应剧烈，放出氧气较多	丙的猜 想正确

[交流反思]
（1）老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免橡皮塞弹飞．你对所选的发生装置有何改进设想？下列装置符合你的设想的有（填装置的编号）

（2）实验结束后，有的同学发现衣服和手上出现有白色的斑点．由此推出过氧化氢溶液还具有的一条性质是．