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（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| a．取少量该溶液于一支试管中，加入 足量的氯化钙溶液 足量的氯化钙溶液 |
有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 |
该氢氧化钠溶液已变质 |
| b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加 无色酚酞试液 无色酚酞试液 |
酚酞试液变红 酚酞试液变红 |
该氢氧化钠溶液已部分变质 |
向该溶液中加入
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）．取10.0g待测样品，进行实验．实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；
b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；
d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用
A．氢氧化钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 B．澄清石灰水 稀盐酸 稀硫酸
C．氢氧化钠溶液 稀硫酸 浓硫酸 D．浓硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是
③若没有装置C，则会导致测定结果
【交流讨论】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数．
（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| a．取少量该溶液于一支试管中，加入 过量的氯化钙溶液，并不断振荡 过量的氯化钙溶液，并不断振荡 |
产生白色沉淀 产生白色沉淀 |
该氢氧化钠溶液已变质 |
| b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加 酚酞试液 酚酞试液 |
溶液变成红色 溶液变成红色 |
该氢氧化钠溶液已部分变质 |
向该溶液中加入
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）．取10.0g待测样品，进行实验．
实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性； b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g； d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气； f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用
A．氢氧化钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 B．澄清石灰水 稀盐酸 稀硫酸
C．氢氧化钠溶液 稀硫酸 浓硫酸 D．浓硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是
③若没有装置C，则会导致测定结果
（1）请你帮他们分析NaOH固体变质的原因，写出NaOH固体变质的化学方程式：
（2）该小组同学对检验该样品是否变质有如下的讨论和实验，现请参与其中一起讨论：
①小刚说可以用酚酞试液检验NaOH是否变质，你认为是否正确，并说明理由：
②李成取少量该固体溶于水，向其中加入几滴稀HCl，无气泡产生，他认为该现象证明NaOH一定没有变质，你认为是否正确？请说明理由：
（3）为证明变质的固体中仍然存在NaOH，你按如下操作进行实验：
取少量固体溶于水，向其中加入
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．
(1)首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是________．
(2)称取10.6 g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到的数据如下表：
计算该样品中Na2CO3的质量分数．
(3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是________．
(4)请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量________变质后消耗盐酸的量(填“大于”、“小于”或“等于”)．
废液中的溶质是什么
盐酸和硫酸是两种常见的、重要的酸，在水溶液中都能解离出H+，它们有许多相似的化学性质．熟练掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质可顺利解答有关酸的探究题．
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了
现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来。
【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
【查阅资料】
（1）在常温下Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质。
（2）在常温下Na2O2能和水发生反应： 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究。
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象。
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。
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【实验现象】
①无水硫酸铜 ；②带火星的小木条复燃；③ 。
【实验分析】
（1）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应生成了 ；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了。
（2）请你写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
【拓展提高】
同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________________________的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物……
【设计实施方案】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取15 g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。 | 固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃 |
| ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。 | 有白色沉淀生成 |
| ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g。 |
①取15 g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。 固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。 有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g。
【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
计算过程：
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存。
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由
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