摘要：4度氯化钙
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氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某研究组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）
回答下列问题：
（1）图1装置A中制取氢气的化学方程式为
（2）装置B的作用是
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取量气管液面所在的刻度数据为10.0ml．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取量气管液面所在刻度数据为110.0ml．
回答下列问题：
（4）如何判断样品与水完全反应：
（5）反应生成氢气的体积为
（6）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/ml．求样品中氢化钙的纯度．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
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【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某研究组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）
回答下列问题：
（1）图1装置A中制取氢气的化学方程式为
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．（2）装置B的作用是
吸收水蒸气和部分氯化氢气体
吸收水蒸气和部分氯化氢气体
．（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为
Ca+H2
CaH2
| ||
Ca+H2
CaH2
．
| ||
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取量气管液面所在的刻度数据为10.0ml．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取量气管液面所在刻度数据为110.0ml．
回答下列问题：
（4）如何判断样品与水完全反应：
观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应
观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应
．（5）反应生成氢气的体积为
100
100
ml．（6）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/ml．求样品中氢化钙的纯度．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
化学就在我们身边：小明在家做蔗糖溶于水的实验时，发现：
（1）溶解后，液面低于原水平（因为： ）
（2）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用．该设计的化学原理是 ．
（3）自制的净水器中常加入 用于除去水中的异味和色素．
（4）自来水厂可用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式是 ．
（5）井水中含有较多的钙离子和镁离子，为降低水的硬度，可采用的方法是 _
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（1）溶解后，液面低于原水平（因为：
（2）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用．该设计的化学原理是
（3）自制的净水器中常加入
（4）自来水厂可用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式是
（5）井水中含有较多的钙离子和镁离子，为降低水的硬度，可采用的方法是
根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
| 温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
| 硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
（2）30℃时，氯化钠的溶解度______（大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度．
（3）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______．
（4）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是______．
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______（填序号）
A．反应消耗水，氢氧化钙析出
B．反应放热，氢氧化钙溶解度降低
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解． 查看习题详情和答案>>