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（1）写出图中有标号仪器的名称：a
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
（3）用高锰酸钾制取氧气时，反应的文字表达式式为
| 加热 |
| 加热 |
（4）用E装置收集氧气的依据是
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．若制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置和收集装置分别是
（6）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如图所示的研究．
试回答：
①放入二氧化锰的作用是
②如果该溶液未变质，应该观察到的现象是
③将未过期的这种双氧水滴在伤口上，迅速出现大量气泡，你认为该气体是
【继续回答下列问题，你可以获得奖励分数，最多奖励4分，但化学总分不得超过60分】
（7）用过氧化氢和二氧化锰为原料，使用B装置制取氧气时，收集完氧气后，反应还在继续进行．小明同学认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费．为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进，或设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应．（请你至少写出两种设计方案）
（友情提示：你可从下列用品中选取，也可自行选用其他仪器）．
| 序号 | 你设计的实验操作方案 |
| 方案一 | 将长颈漏斗改用分液漏斗或注射器或胶头滴管 将长颈漏斗改用分液漏斗或注射器或胶头滴管 |
| 方案二 | 选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动 选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动 |
下表是NaCl和KCl的溶解度数据，请回答下列问题。
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 （g） | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.2 |
| KCl | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 |
（1）40℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）将80℃时， 同质量的NaCl和KCl的饱和溶液，分别冷却到0℃，析出晶体最多的是_ （填“NaCl”或“KCl”）溶液。
（3）20℃时，向两只分别盛有35 g NaCl和KCl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是 ，其溶液的溶质质量分数是______(精确到0.1%)。
（4）温度不变的情况下，若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_______________。（写一种）
Ⅱ．（6分）阅读下列三段材料，回答问题：
材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。
材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm-3，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9－6．0 g·cm-3之间。
材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为
5.94g·cm-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素
周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于
制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右图所示。
（1）镓元素的质子数为__________，其氯化物的化学式为_____________。
（2）请根据上述材料，小结金属镓的有关知识：
① 物理性质：镓是银白色金属，密度为5.94g·cm
-3
② 化学性质(请用化学方程式表示)：_____________________________________；
③ 用途：____________________________________。
查看习题详情和答案>>下表是NaCl和KCl的溶解度数据，请回答下列问题。
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 （g） | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.2 |
| KCl | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 |
（1）40℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）将80℃时， 同质量的NaCl和KCl的饱和溶液，分别冷却到0℃，析出晶体最多的是_ （填“NaCl”或“KCl”）溶液。
（3）20℃时，向两只分别盛有35 g NaCl和KCl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是 ，其溶液的溶质质量分数是______(精确到0.1%)。
（4）温度不变的情况下，若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_____
___________。（写一种）
Ⅱ．（6分）阅读下列三段材料，回答问题：
材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。
材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm-3，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9－6．0 g·cm-3之间。
材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为
5.94g·cm-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素
周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于
制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右图所示。
（1）镓元素的质子数为__________，其氯化物的化学式为_____________。
（2）请根据上述材料，小结金属镓的有关知识：
① 物理性质：镓是银白色金属，密度为5.94g·c
m-3
② 化学性质(请用化学方程式表示)：_____________________________________；
③ 用途：____________________________________。
查看习题详情和答案>>| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 （g） |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.2 |
| KCl | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 | |
（2）将80℃时，同质量的NaCl和KCl的饱和溶液，分别冷却到0℃，析出晶体最多的是_
（3）20℃时，向两只分别盛有35g NaCl和KCl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是
（4）温度不变的情况下，若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法是
Ⅱ．阅读下列三段材料，回答问题：
材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（右表是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．
材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度4.7g?cm-3，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9-6.0g?cm-3之间．
材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g?cm-3，从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用于制造半导体材料．镓的原子结构示意图如右图所示．
（1）镓元素的质子数为
（2）请根据上述材料，小结金属镓的有关知识：
①物理性质：镓是银白色金属，密度为5.94g?cm-3
②化学性质（请用化学方程式表示）：
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③用途：
（1）上述两种物质，其中在空气中燃烧，能产生耀眼的白光，放出大量热、同时生成白色固体的是
A、燃烧一定要有氧气参加
B、镁等活泼金属着火不能用二氧化碳灭火
C、燃烧反应都属于化合反应
D、镁在空气、二氧化碳气体中燃烧都是放热反应
（2）碳在空气中燃烧，能生成二氧化碳，过量的二氧化碳是使气球变暖的元凶之一．但二氧化碳若合理利用，是一种重要的原料．最近，美国研究人员利用镍（Ni）和钯（Pd）作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳和甲醇，该转化属于