摘要：0100%
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（2007?广州）温室效应已引起全球广泛关注．某校研究小组的同学在中学生“我与化学”活动中，为了研究空气中CO2含量对空气温度的影响，进行了下列实验：实验一：实验室可用下列A、B装置制取CO2．
（1）写出装置中a、b仪器的名称：a
试管
试管
，b长颈漏斗
长颈漏斗
；（2）与A装置相比较，B装置的优点是便于在反应过程中
随时添加反应物，以控制反应的进行
随时添加反应物，以控制反应的进行
．实验二：探究白炽灯光照条件下空气中CO2含量对空气温度的影响．
步骤1：用5个规格相同的塑料矿泉水瓶分别收集1瓶空气、1瓶CO2以及3瓶空气和CO2的混合气体（CO2含量分别为10%、20%、30%），并用带温度计的胶塞塞紧瓶口；
步骤2：把上述装有气体的矿泉水瓶放到白炽灯下照射，每隔1分钟记录一次温度．实验效据如下表：
| 时间/min 温度/℃ CO2含量 | 起始 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 全部空气 | 23.0 | 23.3 | 23.9 | 24.6 | 25.0 | 25.5 |
| 10% | 23.0 | 23.5 | 24.2 | 25.0 | 26.0 | 27.0 |
| 20% | 23.0 | 24.0 | 24.5 | 25.6 | 26.5 | 27.5 |
| 30% | 23.0 | 24.5 | 25.0 | 26.2 | 27.5 | 29.0 |
| 100% | 23.0 | 30.0 | 33.0 | 35.6 | 37.0 | 39.5 |
①
CO2能使空气的温度升高
CO2能使空气的温度升高
；②
CO2越多，空气的温度升高越快
CO2越多，空气的温度升高越快
．（4）根据本次活动的上述数据推测，在相同条件下，当CO2含量为25%时，温度达到25.4℃需要的时间范围为
2～3
2～3
min．（2012?福州）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为
（2）装置B的作用是
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：
（6）反应生成氢气的体积为
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为
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【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．（2）装置B的作用是
吸收水蒸气和部分氯化氢气体
吸收水蒸气和部分氯化氢气体
．（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为
Ca+H2
CaH2
| ||
Ca+H2
CaH2
．
| ||
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是
将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案均可）
将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案均可）
．【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：
量气管中液面不再变化（合理答案均可）
量气管中液面不再变化（合理答案均可）
．（6）反应生成氢气的体积为
100.0
100.0
mL．（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为
88.4%
88.4%
．（结果精确到0.1%）（2012?铜仁市）烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：
| 加入NaOH溶液的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
| 生成沉淀的质量/g | 0.0 | 0.00 | 2.45 | 4.90 | 4.90 |
（1）最终得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g．
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位） 查看习题详情和答案>>
为了准确测定校舍建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应），待反应停止后，所测数据记录如下表：
| 编号 项目 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 石料质量/g | 25.0 | 25.0 | 50.0 | 50.0 |
| 稀盐酸质量/g | 120.0 | 150.0 | 250.0 | 100.0 |
| CO2气体质量/g | 8.8 | 8.8 | 18.8 | 8.8 |
（1）表中有一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是______．
（2）25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是______g．
（3）计算该石料中碳酸钙的质量分数． 查看习题详情和答案>>
某学习小组进行化学实验：向20.0g某铜锌合金样品中，依次加入等量稀硫酸，并测得每次生成氢气的质量．有关实验数据记录如表：
| 实 验 次 序 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
| 生成氢气的质量/g | 0.3 | 0.1 | m |
（2）计算该铜锌合金中锌的质量分数（根据化学方程式计算）． 查看习题详情和答案>>