题目内容
为了准确测定校舍建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应），待反应停止后，所测数据记录如下表：
| 编号 项目 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 石料质量/g | 25.0 | 25.0 | 50.0 | 50.0 |
| 稀盐酸质量/g | 120.0 | 150.0 | 250.0 | 100.0 |
| CO2气体质量/g | 8.8 | 8.8 | 18.8 | 8.8 |
（1）表中有一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是______．
（2）25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是______g．
（3）计算该石料中碳酸钙的质量分数．
解：（1）第1次和第2次实验比较可知25g石料完全反应只能生成8.8g二氧化碳，如果第三次中50g石料完全反应只能生成17.6g，不可能产生18.8g二氧化碳，所以第3次数据错误；
（2）第1次和第2次实验比较可知25g石料完全反应只能生成8.8g二氧化碳，再根据第1次实验和第4次实验进行比较，可知50g石料完全反应生成17.6g二氧化碳，所以第4次是按照100g稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳，所以25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是100g；
（3）解：设石料中CaCO3的质量为X．
由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 8.8g
根据：
解得：X=20.0g
故CaCO3的质量分数=
×100%=80.0%
答：石料中CaCO3的质量分数为80.0%．
故答案为：（1）3；（2）100g；（3）80.0%．
分析：（1）根据第1次和第2次比较计算出25g石料完全反应生成二氧化碳的质量，再根据50g石料产生二氧化碳的质量进行计算；（2）根据第1次实验和第4次实验进行比较进行分析；（3）根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以样品的质量即可．
点评：解答本题关键是根据所给的数据进行比较分析，由相同数和制取的二氧化碳质量相同进行分析．
（2）第1次和第2次实验比较可知25g石料完全反应只能生成8.8g二氧化碳，再根据第1次实验和第4次实验进行比较，可知50g石料完全反应生成17.6g二氧化碳，所以第4次是按照100g稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳，所以25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是100g；
（3）解：设石料中CaCO3的质量为X．
由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 8.8g
根据：
解得：X=20.0g 故CaCO3的质量分数=
×100%=80.0%答：石料中CaCO3的质量分数为80.0%．
故答案为：（1）3；（2）100g；（3）80.0%．
分析：（1）根据第1次和第2次比较计算出25g石料完全反应生成二氧化碳的质量，再根据50g石料产生二氧化碳的质量进行计算；（2）根据第1次实验和第4次实验进行比较进行分析；（3）根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以样品的质量即可．
点评：解答本题关键是根据所给的数据进行比较分析，由相同数和制取的二氧化碳质量相同进行分析．
练习册系列答案
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为了准确测定校舍建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应），待反应停止后，所测数据记录如下表：
分析表中数据，回答下列问题：
（1）表中有一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是______．
（2）25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是______g．
（3）计算该石料中碳酸钙的质量分数．
| 编号 项目 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 石料质量/g | 25.0 | 25.0 | 50.0 | 50.0 |
| 稀盐酸质量/g | 120.0 | 150.0 | 250.0 | 100.0 |
| CO2气体质量/g | 8.8 | 8.8 | 18.8 | 8.8 |
（1）表中有一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是______．
（2）25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是______g．
（3）计算该石料中碳酸钙的质量分数．