摘要：4．下表是元素周期表第三周期的元素.则下列回答正确的是11 Na钠12 Mg镁13 A1铝14 Si硅15 P磷16 S硫17 C1氯18 Ar氩A．12号元素的离子符号是Mg2+
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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：
试回答下列问题：
（1
）
按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于 区。
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式 。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中
序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号），第一电离能最大的是 （填图中的序号）。
（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：
。
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化方式成键；分子中的共价键含有 （填标号）。
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、2个π键 d．3个σ键、1
个π键
（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型
是 。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图 。 查看习题详情和答案>>
试回答下列问题：
（1
）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于 区。（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式 。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中
序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号），第一电离能最大的是 （填图中的序号）。（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：
。
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化方式成键；分子中的共价键含有 （填标号）。
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、2个π键 d．3个σ键、1
个π键（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型
是 。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图 。 查看习题详情和答案>>
元素周期律和周期表是研究化学的重要工具．如图所示是元素周期表的部分信息．
（1）请认真分析表中信息，回答下列问题．
①地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是
②
表示的是
③由9、20号两种元素组成的化合物是
（2）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系．
1个CO2分子由
（3）．黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸可用：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑表示，则
①X的化学式为
②KNO3中氮元素的化合价为
③农业上可用KNO3作
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（1）请认真分析表中信息，回答下列问题．
①地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是
14
14
．②
表示的是S2-
S2-
（写粒子符号）．③由9、20号两种元素组成的化合物是
CaF2
CaF2
（写化学式）．（2）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系．
1个CO2分子由
一个碳原子和两个氧原子
一个碳原子和两个氧原子
构成．在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是氢氧化钠、氯化钠
氢氧化钠、氯化钠
，这三种物质的水溶液中PH＜7的是硫酸
硫酸
．（3）．黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸可用：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑表示，则
①X的化学式为
CO2
CO2
． ②KNO3中氮元素的化合价为
+5
+5
价；③农业上可用KNO3作
复合
复合
肥料．元素周期律和周期表是研究化学的重要工具．如图所示是元素周期表的部分信息．
（1）请认真分析表中信息，回答下列问题．
①地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是______．
②
表示的是______（写粒子符号）．
③由9、20号两种元素组成的化合物是______（写化学式）．
（2）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系．
1个CO2分子由______构成．在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是______，这三种物质的水溶液中PH＜7的是______．
（3）．黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸可用：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑表示，则
①X的化学式为______．
②KNO3中氮元素的化合价为______价；
③农业上可用KNO3作______肥料．
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下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
（1）属于第三周期的非金属元素是______（写元素名称）．
（2）表中不同种元素最本质的区别是______（填序号）：
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（3）钙元素的核电荷数为______，Ca2+的核外电子数为______；若某种钙原子的相对原子质量为40，则它的中子数为______．
（4）一般来说，金属元素的原子最外层电子数目______（选填“＜”或“=”或“＞”）4个；金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是______．
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（1）属于第三周期的非金属元素是______（写元素名称）．
（2）表中不同种元素最本质的区别是______（填序号）：
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（3）钙元素的核电荷数为______，Ca2+的核外电子数为______；若某种钙原子的相对原子质量为40，则它的中子数为______．
（4）一般来说，金属元素的原子最外层电子数目______（选填“＜”或“=”或“＞”）4个；金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是______．
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从上表中查
出关于硼元素的一条信息____________。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子是 （填离子符号）
（3）第11号元素与第17号元素组成的物质是 ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）
在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
a. He和Ne b. B和Mg c. Al和Si d. F和Cl
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。
（6）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。
（7） 第6号碳元素和氢元素形成的物质乙炔在空气中燃烧放出大量热，生成二氧化碳和水，写出该反应的文字表达式