“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中

（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓________的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是________；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：________．
（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₄和H₂O．试写出该反应的化学方程式________．
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．①捕捉室中发生反应的化学方程式为：________．
②把CaO放入反应分离室中与H₂O反应，请写出该反应的化学方程式：________；利用此反应，氧化钙可用作食品________剂．
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是________，该固体是碳酸钙．
④整个过程中，可以循环利用的物质有________．
（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是________．
A．生成了2g二氧化碳
B．剩余固体质量为5g
C．生成了5.6g氧化钙
D．剩余碳酸钙的质量为8g．

“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中。

（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓         的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是                       ；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：                 。

（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₄和H₂O。试写出该反应的化学方程式                          。

（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

①捕捉室中发生反应的化学方程式为：                        。

②把CaO放入反应分离室中与H₂O反应，请写出该反应的化学方程式：           ；利用此反应，氧化钙可用作食品          剂。

③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是          ，该固体是碳酸钙。

④整个过程中，可以循环利用的物质有          。

（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是         

A.生成了2g二氧化碳   

B．剩余固体质量为5g   

C．生成了5.6g氧化钙  

D．剩余碳酸钙的质量为8g