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已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如图1，请回答下列相关问题：
①检查装置气密性．
②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应放热，同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在
（3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质？简述方法、现象和结论．
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，已知Na2O2与稀硫酸不反应，碱石灰能吸收CO2和H2O，步骤如下：
①按图2连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；
③准确称得mg样品放入容器b中；
④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；
⑥根据D装置质量差进行计算．
试回答：
（i）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度
（填“偏大”或“偏小”）．
（ii）鼓入空气的目的是
（iii）E装置的作用是
在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱．某小组同学按题下图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题．
（1）贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是______
（2）操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是______；
[问题与发现]该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗？
[猜想与假设]根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和______的混合物
[探究与验证]甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| 甲 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 | 溶液变红 | 猜想成立 |
| 乙 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的______ | 无气泡产生 | 猜想不成立 |
| 丙 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 | ______ | 猜想成立 |
[反思与评价]同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为______同学的实验方案不正确，理由是______．
[拓展]请设计实验方案验证实验室久置的氢氧化钠溶液已经部分变质：取该溶液少量放入烧杯中______． 查看习题详情和答案>>
实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来探究：（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是．你认为应该用下述中的
A．讨论B．调查 C．实验 D．上网
具体的做法是
（2）粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质HCl的质量．同学们依据酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的方案，其操作步骤如下：
（1）在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；
（2）向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
（3）向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
（4）用胶头滴管吸取量筒内的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直到溶液刚好变成无色时为止；
（5）记录实验数据；
（6）计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请你根据以上实验过程，回答下列问题，
①第3步向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c的刻度均相差1mL，如果刻度a为7，量筒中盐酸的体积为
②第4步要用到玻璃棒，它是起
③第4步操作中指示剂（酚酞试液）颜色突变所表示的含义是什么？
④第5步要记录的实验数据是
实验室里有一标签残缺的盐酸，请你来探究．
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应选用下述中的________方法(填选项编号)．
[ ]
(2)粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入10g5％的NaOH溶液，滴入2滴酚酞试液；
第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数；
第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变为无色为止；
第4步，记录并整理实验数据；
第5步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①本实验为什么要用指示剂(酚酞)？________．
②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________．
③第4步要记录的实验数据是________．
(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家可继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面横线上(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)：
方法一：________．
方法二：________．
方法三：________．
查看习题详情和答案>>实验室里有一标签残缺的盐酸，请你来探究．
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应选用下述中的________方法(填选项编号)．
[ ]
(2)粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；滴入2滴酚酞试液；
第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数；
第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变为无色为止；
第4步，记录并整理实验数据；
第5步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①本实验为什么要用指示剂(酚酞)？________
②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________．
③第4步要记录的实验数据是________．
(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家可继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面横线上(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)：
方法一：________．
方法二：________．
方法三：________．
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