摘要:SO2+CaOCaSO3 2 CaSO3+O2==2 CaSO4上述反应属于 反应,制作“蜂窝煤 时加入生石灰的作用是 .
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(2002?台州)有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路,并且起到了一定的成效.如冶炼钢铁时,为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙).根据这一原理,有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分是CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫.用碱白泥固硫时,下列化学反应可能发生的是( )
①S+O2
SO2;
②CaCO3
CaO+CO2↑;
③CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2;
④SO2+CaO
CaSO3;
⑤2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O.
①S+O2
| 点燃 |
②CaCO3
| 高温 |
③CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2;
④SO2+CaO
| 高温 |
⑤2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O.
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(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气,它们都是
不可再生
不可再生
能源(填“不可再生”或“可再生”).当今民用燃气主要有沼气、天然气、管道煤气和液化石油气
液化石油气
;(2)天然气燃烧的化学方程式为
CH4+2O2
CO2+2H2O
| ||
CH4+2O2
CO2+2H2O
.
| ||
(3)充分燃烧1kg不同化石燃料所产生CO2和SO2气体的质量如图所示,则
煤
煤
燃烧最易导致酸雨,天然气
天然气
燃烧对环境影响最小.(4)“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是
增大蜂窝煤和氧气(或空气)的接触面积,使其充分燃烧
增大蜂窝煤和氧气(或空气)的接触面积,使其充分燃烧
,使其燃烧更充分.制作“蜂窝煤”时常加入生石灰(主要成分为氧化钙),其燃烧过程发生的部分化学反应如下:①SO2+CaO
| ||
| ||
③2SO2+O2
| ||
| ||
从上述反应可知,在制作“蜂窝煤”时加入生石灰的作用是
将煤中硫元素最终转化为硫酸钙,防止污染空气
将煤中硫元素最终转化为硫酸钙,防止污染空气
.(2013?册亨县模拟)(1)某试验小组在研究二氧化碳的性质时,利用如图所示试验装置进行试验.回答下列问题.

A中的现象是
B中反应的化学方程式是
(2)该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质,进行如下探究.
【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物,是否具有相似的化学性质呢?
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性,其原因是二氧化硫与某些有色物质(如品红溶液)反应生成不稳定的无色物质,实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在.
【试验探究】试验装置如图所示.
①装置C中紫色石蕊溶液变红,是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸(H2SO3);装置D中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式是
②装置E的试管中溶液变无色,取该溶液加热,溶液又变为无色,其原因是
③此装置有一个明显的不足之处是
④活性炭也能使品红溶液褪色,其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同,其理由
【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中,观察到溶液由紫色变为无色,由此他得出的结论是:二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白.请你设计试验证明此结论是否正确(要求写出操作、现象、结论)
【试验结论】二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质,但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质.
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A中的现象是
溶液变红
溶液变红
;B中反应的化学方程式是
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
.(2)该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质,进行如下探究.
【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物,是否具有相似的化学性质呢?
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性,其原因是二氧化硫与某些有色物质(如品红溶液)反应生成不稳定的无色物质,实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在.
【试验探究】试验装置如图所示.
①装置C中紫色石蕊溶液变红,是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸(H2SO3);装置D中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式是
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
.②装置E的试管中溶液变无色,取该溶液加热,溶液又变为无色,其原因是
二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质,加热又分解生成了品红
二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质,加热又分解生成了品红
.③此装置有一个明显的不足之处是
没有进行尾气处理
没有进行尾气处理
.④活性炭也能使品红溶液褪色,其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同,其理由
活性炭的吸附过程是物理变化,而二氧化硫使溶液褪色是化学变化
活性炭的吸附过程是物理变化,而二氧化硫使溶液褪色是化学变化
【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中,观察到溶液由紫色变为无色,由此他得出的结论是:二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白.请你设计试验证明此结论是否正确(要求写出操作、现象、结论)
将褪色后的溶液加热,观察溶液颜色变化,若溶液恢复为红色,则此结论是正确的;若溶液不能恢复为红色,则此结论不正确
将褪色后的溶液加热,观察溶液颜色变化,若溶液恢复为红色,则此结论是正确的;若溶液不能恢复为红色,则此结论不正确
.【试验结论】二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质,但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质.
①日常生活中燃料燃烧是与空气中的
O2
O2
发生的化学反应.化石燃料燃烧产生的SO2、CO2、粉尘等物质带来很多环境问题,例如,引起酸雨的主要物质是SO2
SO2
,引起温室效应的物质是CO2
CO2
.工业上可以用氢氧化钙悬浊液吸收SO2生成CaSO3白色沉淀,该反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O
SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O
.②图中是研究空气组成的实验.足量红磷燃烧产生大量的白烟,这是生成的
P2O5
P2O5
(填化学式).红磷熄灭后冷却至室温,打开止水夹可以观察到液体倒流回A中(约
)
| 1 |
| 5 |
液体倒流回A中(约
)
,剩余气体是| 1 |
| 5 |
混合物
混合物
(填“纯净物”或“混合物”).23、(1)我们把直接从自然取得的能源称为一级能源,一级能源经过加工取得的能源称为二级能源.下列是目前正在利用和开发的部分能源 ①煤;②汽油;③天然气;④太阳能;⑤风能;⑥潮汐能;⑦地热能;⑧电能;⑨氢能;⑩酒精,其中不属于一级能源的是(填序号)
(2)我国是世界产煤大国.但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象.为减少大气污染,某发电厂采用了“石灰固硫法”,即向煤中掺入熟石灰,用来吸收SO2,写出“固硫法”反应的化学方程式
(3)科学家预言,氢能将成为21世纪的主要绿色能源,而水是自然界中广泛存在的物质,你认为获取氢气的最佳途径是
(4)电池是一种将
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②⑧⑨⑩
.(2)我国是世界产煤大国.但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象.为减少大气污染,某发电厂采用了“石灰固硫法”,即向煤中掺入熟石灰,用来吸收SO2,写出“固硫法”反应的化学方程式
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
.(3)科学家预言,氢能将成为21世纪的主要绿色能源,而水是自然界中广泛存在的物质,你认为获取氢气的最佳途径是
光分解海水
,氢能源的优点有无污染
、发热高、来源广、是再生能源等.(4)电池是一种将
化学
能转化为电能的装置.锂电池是一种新型的高能电池,其质量轻,电容量大,颇受手机、手提电脑等制造商的青睐.某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,其中化合价发生变化的元素是Li和Mn
.