摘要：A．同温下.a的溶解度大于b的溶解度 B．a.b可能是气体C．同温下.a.b不能配成溶质质量分数相同的饱和溶液D．P点相对于a来说.是t℃时a的不饱和溶液
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溶解度可表示物质溶解性的大小．
①下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线．
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度________(填“＞”、“＜”或“＝”)乙的溶解度．
Ⅱ．40℃时，乙和丙________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表．
②气体的溶解度也有一定的变化规律．
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越________．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________．
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如下图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________(填编号)．
a．大于40℃
b．小于40℃
c．无法确定
室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入100g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液．请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（ ）
A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B、20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
C、30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
D、30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
查看习题详情和答案>>在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时，
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为
其中操作错误的步骤是
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（1）室温时，
乙
乙
（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是
c
c
（填“a”、“b”或“c”，下同），（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是
c＞b＞a
c＞b＞a
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为
7.5
7.5
克，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是
AB
AB
（填字母）；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解
加快氯化钠的溶解
．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5
2.5
克．
饱和溶液