【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】常见的酸碱盐中含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。
【作出猜想】猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽首先用pH试纸测得该溶液的pH大于7。她测溶液pH的方法为__________，根据这一结果，可以确定该溶液不是__________。
(2)小刚另取样于试管中，停了一段时间后向其中滴加稀盐酸，观察到有___________产生，反  应的化学方程式为_________。小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是___________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验
【继续探究】

【思考】步骤(1)中加入过量氯化钙的目的是______________。  
【实验结论】这瓶溶液是______________。  
【探究启示】实验中从试剂瓶取完药品后应  
【拓展迁移】若该溶液只与盐酸发生中和反应（反应恰好完全），即反应的实质为：  H⁺ +OH^-==H₂O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子分别是_____________（填化学符号）。