摘要：23．硫酸亚铁是一种重要的化工原料.用途十分广泛.如医疗上可用于治疗缺铁性贫血,农业上可施用于缺铁性土壤等.某校化学兴趣小组.利用工业废铁屑为原料设计如下两种制备硫酸亚铁的方案: ①Fe + H2S04==FeS04 + H2↑ ②2FeO + 4H2S04(浓)==Fe2(S04)3+S02↑十+4H20 Fe + Fe2(S04)3==3FeS04 (1)两种方案都有一定的理论依据.他们选用了方案①.那么不用方案②的理由是 (2)实验过程中.如何判断方案①的反应已经停止 (3)利用工业废铁屑为原料制备FeSO4的现实意义是: (4)工业废铁屑常沾有油污.去除油污的方法是 (5)他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水.小明提出自来水中含有少量的Cl-会影响到制出的FeS04的纯度.请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-实验步骤实验现象结论
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是
（2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是
（3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4的纯度．请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-；
（4）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止
（5）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是
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①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是
过程复杂，有污染性气体污染环境，用到浓硫酸安全性小（回答合理即可，不强调全面）
过程复杂，有污染性气体污染环境，用到浓硫酸安全性小（回答合理即可，不强调全面）
；（2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是
用氢氧化钠等强碱性溶液浸泡
用氢氧化钠等强碱性溶液浸泡
；（3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4的纯度．请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-；
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量配置好的硫酸溶液，加入过量的硝酸钡溶液，充分振荡后过滤． 取少量配置好的硫酸溶液，加入过量的硝酸钡溶液，充分振荡后过滤． |
生成沉淀 生成沉淀 |
|
向过滤所得的滤液中滴加硝酸银溶液，振荡 向过滤所得的滤液中滴加硝酸银溶液，振荡 |
生成白色沉淀 生成白色沉淀 |
该溶液中含有氯离子 该溶液中含有氯离子 |
（4）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止
无气泡继续生成
无气泡继续生成
；（5）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是
实现废物再利用、提高资源的利用效率（回答一旦即可，合理就行）
实现废物再利用、提高资源的利用效率（回答一旦即可，合理就行）
．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，你认为他们不用方案②的理由是什么？
（2）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止？
（3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4的纯度．他设计了下列实验方案证明已配制的稀硫酸中混有Cl-，请将实验方案补充完整：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少许配制的稀硫酸于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液 | ||
| 过滤，向滤液中滴加适量的________溶液 | 稀硫酸中有Cl- |
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是______；
（2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是______；
（3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4的纯度．请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-；
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ______ | ______ | |
| ______ | ______ | ______ |
（4）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止______；
（5）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是______． 查看习题详情和答案>>
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是_________；
（2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是_________；
（3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl﹣，会影响到制出的FeSO4的纯度．请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl﹣；
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是_________；
（2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是_________；
（3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl﹣，会影响到制出的FeSO4的纯度．请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl﹣；
（4）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止 _________ ；
（5）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是 _________ ．
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（5）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是 _________ ．
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛。如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等。某校化学兴趣小组利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：
①Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑②2FeO+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O，Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是_____________；
（2）工业废铁屑常沾有油污，去油污的方法是______________；
（3）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止?_________________________；
（4）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是_____________________。
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①Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑②2FeO+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O，Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是_____________；
（2）工业废铁屑常沾有油污，去油污的方法是______________；
（3）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止?_________________________；
（4）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是_____________________。