有一包粉末，可能由NaCl、MgCl₂、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成．为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：
（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液．
（2）取（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象．
（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象．
根据上述实验可得到的结论是：原粉末一定不含                         MgCl₂、FeCl₃、Na₂CO₃，可能含有的物质是                         NaCl、Na₂SO₄．

有一包粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、MgCl₂中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末递滴加稀盐酸，也看不到明显现象．
（1）由实验①可知，原粉末中一定没有 ________；实验②可说明原粉末中没有 ________；实验③证明原粉末中没有 ________．
（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是 ________．
（3）为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续做以下实验：④取①所得的溶液少许，滴加
AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；⑤继续滴加AgNO₃溶液，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清夜少许，滴加溶液BaCl₂，无明显现象．由实验④可知原粉末中一定有 ________；由实验⑤可知原粉末中一定没有 ________，试写出实验④中反应的化学方程式：________．