摘要：(3)已知是一种红色固体物质.在酸性溶液中.可发生反应生成和Cu.实验后何洁同学想研究其残留物组成中是否含有. ①请你参与此项研究.并将你的实验方法.现象及结论填入表中. 实验方法观察的现象及结论 ②写出上述方法中所用的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.五.

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已知Cu₂O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu²⁺和Cu．请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu₂O．
实验步骤
实验现象与结论
化学方程式

实验步骤	取少量该红色物质放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡
实验现象与与结论	若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu₂O；若溶液不变色，说明产物中无Cu₂O
化学方程式	Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑　2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
…
【设计与方案】

实验步骤实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．
固体完全溶解，
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．

③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．
【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论．粉末中含有的成分及质量
Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃
成分（填“有”或“没有”）
质量（g）
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由__．

实验步骤	实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，______
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	______
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．