30．向50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸.所滴加的稀硫酸质量与溶液的pH变化的函数关系如图所示.稀硫酸溶质的质量分数为——青夏教育精英家教网—

（2012?溧水县二模）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．

[小资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．
②氯化钙溶液显中性．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因

CaO+H₂O═Ca（OH）₂（或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O等，答案合理即可）

（写一个）．
[探究过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是

过滤

，溶液C中一定含

OH^-

离子．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有

碳酸钠

，反应的方程式为

Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是

取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl₂溶液已过量

．
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是

②③

（填序号）．
①样品中一定含NaOH
②样品中一定含Na₂CO₃
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为

4.4

g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

78.8%．

．
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：

氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

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在实验室里，甲、乙两同学欲测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应，且受热不分解)，分别设计了甲、乙两个实验方案，请回答方案中的问题．

甲方案：①称取一定质量的碳酸钙样品；②用酒精灯加热样品，直到质量不再改变；③在干燥的器皿中将固体残余物冷却后称量；④计算．

问题(1)：甲为什么要加热样品，直至质量不再改变？________

问题(2)：甲为什么要将固体残余物放在干燥的器皿中冷却？________

乙方案：①称取碳酸钙样品12.5 g；②加入质量分数为10％的盐酸109.5 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入质量分数为8％的氢氧化钠溶液50 g，恰好中和过量盐酸；④计算．

问题(3)：称量样品时，所需的仪器是________．

问题(4)：写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________．

问题(5)：乙方案中，样品中碳酸钙的质量分数是________．

综上所述，你认为甲、乙两方案中，切实可行的方案是________．不采用另一个方案的原因是：________．

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化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．	有气泡冒出．	氢氧化钠溶液一定变质了．

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有白色沉淀白色沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有氢氧化钠氢氧化钠．