实验室常用亚硝酸钠（NaNO₂）与氯化铵溶液（NH₄Cl）反应制取N₂．N₂的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H₂部分化合生成NH₃．下图为制取少量NH₃并检验NH₃的装置（制取H₂的装置已略去）：
（1）NaNO₂是一种工业用盐，它________（填“能”或“不能”）当作食盐使用．A装置中添加NaNO₂溶液的仪器名称是________．
（2）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________，反应中N₂和H₂的最佳质量比是________，按此比例进行反应，D中导管口________（填“会”或“不会”）逸出气泡（已知NH₃极易溶于水，密度小于空气）．请设计能说明有NH₃生成的实验________．
（3）为收集少量氨气，请在右框中，画出收集NH₃的装置图．
（4）B中浓硫酸的作用是________、________（填2种即可）
（5）实验中，N₂的平均流量为1.4m g/s，H₂的流量为0.3m g/s，N₂和H₂在反应中只能转化40%．
①请计算生成NH₃的平均流量．

②若用Zn和稀硫酸反应提供H₂，制取1.36mg NH₃，计算至少需要金属Zn的质量．

实验创新是中学生最为重要的科学素养．下图是某学校师生对“MnO₂催化H₂O₂分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度为lg/ml）质量分数为5%的H₂O₂加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO₂粉末，加在干燥的进气管的管壁上．
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象．
请分析回答：（1）可观察带到火星的棒香立即______．
（2）写出上述实验中H₂O₂分解的化学反应方程式______．
（3）假定上述实验中的H₂O₂完全反应，可产生氧气的质量为______g．（精确到0.01）
（4）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是______．（填序号）
A、实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B、实验使用的药品用量太大
C、反应速度太慢，耽误时间
D、实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强

 实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。

   先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：

   ①先在废液中加过量的铁粉，过量的目的是                          。

     Ⅰ、加快反应速度            Ⅱ、铁的金属活性较强              Ⅲ、使反应充分进行

②写出CuO与H₂SO₄反应的化学方程式                                                     。

③滤液D中溶质的成分有                                 （填化学式）。

④含有硫酸亚铁的滤液有                                 （填框图中字母）。

⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器清洁、滤纸未破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是                         。