将一瓶盐酸二等分，分别倒入两个试管，加入等质量的Mg、Zn，反应结束后，两种金属都有剩余，若Mg、Zn与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，a、b两者大小关系为（    ）

A．a>b               B．a<b                 C．a=b                D．无法判断

化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．

[提出问题]这两瓶试剂分别是什么？
[查阅资料]
①碱性的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液都能与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O．
③CO₂与SO₂均可以使澄清石灰水变浑浊，SO₂是一种有刺激性气味的气体．
[作出猜想]4、5号溶液可能分别是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液中的一种．
[实施方案]取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．
实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的______号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的______溶液．实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式______．
实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有______现象，说明4号是Na₂CO₃溶液；在盛5号溶液的试管中有______现象，说明5号是Na₂SO₃溶液．
[实验反思]同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
		4号溶液是部分变质的NaOH溶液．

25．某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：
实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图2所示：

请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL．
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是______．
（3）粗盐提纯时，操作I的名称为______．
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是______．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．